【題目】下列解釋物質(zhì)用途或現(xiàn)象的反應(yīng)方程式不正確的是( )
A.汽車尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng):2NO+2CO N2+2CO2
B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌:2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C.燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放:2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO3+2CO2
D.用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4:CaSO4+CO═CaCO3+SO

【答案】C
【解析】解:A.汽車尾氣中發(fā)生的催化轉(zhuǎn)化反應(yīng)為2NO+2CO N2+2CO2 , 可處理汽車尾氣,故A正確;
B.鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌,發(fā)生反應(yīng)為2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe,故B正確;
C.燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放,發(fā)生2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2 , 減少酸雨的發(fā)生,故C錯(cuò)誤;
D.Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4 , 沉淀轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)為CaSO4+CO32═CaCO3+SO42 , 故D正確;
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2﹣二溴乙烷的反應(yīng)原理如下: CH3CH2OH CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制備1,2﹣二溴乙烷的裝置如圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2﹣二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/gcm3

0.79

2.2

0.71

沸點(diǎn)/℃

78.5

132

34.6

熔點(diǎn)/℃

一l30

9

﹣1l6

回答下列問題:
(1)在此制各實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正確選項(xiàng)前的字母) a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入 , 其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項(xiàng)前的字母) a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是
(4)將1,2﹣二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在層(填“上”、“下”);
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2 , 最好用洗滌除去;(填正確選項(xiàng)前的字母) a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用的方法除去;
(7)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為:
(2)寫出化合物官能團(tuán)的化學(xué)式及名稱:B中含官能團(tuán)的化學(xué)式;官能團(tuán)名稱;
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式②:反應(yīng)類型:③:反應(yīng)類型:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】肼是重要的化工原料.某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼(N2H4H2O).
CO(NH2)+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

(1)實(shí)驗(yàn)一:制備NaClO溶液.(實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示)
①配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外,還有(填標(biāo)號).
A.容量瓶 B.燒杯 C.燒瓶 D.玻璃棒
②錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
③因后續(xù)實(shí)驗(yàn)需要,需利用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度.請選用所提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案.提供的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL1鹽酸、酚酞試液;
(2)實(shí)驗(yàn)二:制取水合肼.(實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示)
控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng).加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液,收集108~114℃餾分.(已知:N2H4H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl)分液漏斗中的溶液是(填標(biāo)號).
A.CO(NH22溶液B.NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是
(3)實(shí)驗(yàn)三:測定餾分中肼含量.
稱取餾分5.000g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL,用0.1000molL1的I2溶液滴定.滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右.(已知:N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O)
①滴定過程中,NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右,原因是
②實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中.下列分析正確的是(
A.K1閉合,鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e→H2
B.K1閉合,石墨棒周圍溶液pH逐漸降低
C.K2閉合,鐵棒不會被腐蝕,屬于外加電流的陰極保護(hù)法
D.K2閉合,電路中通過0.4NA個(gè)電子時(shí),兩極共產(chǎn)生4.48L氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩.下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖.下列有關(guān)敘述正確的是(
A.a處通入O2
B.b處為電池正極,發(fā)生了還原反應(yīng)
C.通入O2的電極發(fā)生反應(yīng):O2+4e+4H+=2H2O
D.該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,用0.100molL1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL1的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是(

A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL
C.V(NaOH)=20.00mL時(shí),兩份溶液中c(Cl)=c(CH3COO
D.V(NaOH)=10.00mL時(shí),醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】定溫度下,水溶液中H+OH-的濃度變化曲線如圖,下列說法正確的是(

A. 升高溫度,可能引起由cb的變化

B. 該溫度下,水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下,加入FeCl3可能引起由ba的變化

D. 該溫度下,稀釋溶液可能引起由cd的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)或溶液不能與CO2反應(yīng)的是(

A. Na2O2B. CaCl2溶液C. NaOH溶液D. Na2CO3溶液

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同步練習(xí)冊答案