17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZMRQ
原子半徑/（10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負價---1------3-2
下列敘述不正確的是（　　）
A．由元素X和Q組成的化合物不可能含有共價鍵
B．X、Z、R的最高價氧化物對應水化物可彼此反應
C．Y-半徑比Q2-半徑大
D．M（OH）2的堿性比XOH的堿性弱

分析 短周期元素中，Y有+7、-1價，則Y為Cl；Q有最高價+6、最低價-2，則Q為O元素；R有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于Cl，則R為N元素；X、M、Z的最高正化合價分別為+1、+2、+3，則分別處于IA、ⅡA、ⅢA族，原子半徑X＞M＞Z＞Cl，則X為Na、M為Mg、Z為Al．

解答 解：短周期元素中，Y有+7、-1價，則Y為Cl；Q有最高價+6、最低價-2，則Q為O元素；R有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于Cl，則R為N元素；X、M、Z的最高正化合價分別為+1、+2、+3，則分別處于IA、ⅡA、ⅢA族，原子半徑X＞M＞Z＞Cl，則X為Na、M為Mg、Z為Al．
A．由元素X和Q組成的化合物為Na2O、Na2O2，Na2O2中含有共價鍵，故A錯誤；
B．X、Z、R的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硝酸，氫氧化鈉與硝酸發(fā)生中和反應，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能與氫氧化鈉及硝酸反應，故B正確；
C．離子電子層越多離子半徑越大，Cl-半徑比S2-半徑大，故C正確；
D．金屬性Mg＜Na，則Mg（OH）2的堿性比NaOH的堿性弱，故D正確，
故選：A．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，關鍵是根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素，熟練掌握元素周期律，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．0.1mol/L醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO- ）+c（OH- ）
B．中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C．由水電離的H+濃度為1.0×10-4mol/L的溶液，pH一定等于4
D．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實能說明金屬性鈉比鋁強的是（　�。�
A．鈉能與冷水劇烈反應，而鋁不能與冷水反應
B．NaOH易溶于水，Al（OH）3難溶于水
C．等物質(zhì)的量的NaOH和Al（OH）3，Al（OH）3可以電離出更多OH-
D．等物質(zhì)的量鋁比鈉失去電子數(shù)多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于0.10mol•L-1 NaHCO3溶液的說法不正確的是（　�。�
A．該溶液中離子濃度關系為：c （Na+）＞c（HCO3-）＞c （OH-）＞c（H+）
B．25℃時，加水稀釋后，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$變小
C．溫度升高，c（OH-）×c（H+）不變（忽略體積變化）
D．溶液中c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料．利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3•5H2O]的實驗流程如圖1所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為（濃）鹽酸．
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是FeCl3在異丙醚中的溶解度大于其在水中的溶解度；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是取少量溶液，向其中滴加少量KSCN溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+．
③所得Fe2（C2O4）3•5H2O需用冰水洗滌，其目的是除去雜質(zhì)、減少草酸鐵晶體的溶解損耗．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于圖2所示儀器甲（填“甲”或“乙”）中．下列情況會造成實驗測得Fe2（C2O4）3•5H2O含量偏低的是c．
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)生產(chǎn)玻璃會產(chǎn)生大量的窯爐氣（含SO2和氮氧化物等）．為減少環(huán)境污染，某工廠生產(chǎn)玻璃與處理窯爐氣的工藝流程如下：

（l）生產(chǎn)普通硅酸鹽玻璃的主要原料是石英砂、純堿和石灰石．其中，石灰石參與的反應方程式是SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（2）窯爐氣中的SO2一部分來源于原料中添加劑Na2SO4的熱分解，該反應方程式為2Na2SO4═2Na2O+2SO2↑+O2↑；氮氧化物主要源于空氣中N2與O2的反應，該類氣體在高溫下基本無色，隨溫度的降低逐漸偏向紅棕色，原因是NO與O2反應生成紅棕色NO2，且該反應為放熱反應．
（3）“脫硫塔”中反應形成的灰分，除亞硫酸鈉和氮的含氧酸鹽外，主要還有Na2CO3和Na2SO4；用于噴霧的火堿溶液應選用軟化水配制，原因是減少不溶或微溶鹽的生成，避免堵塞噴頭．
（4）在“脫硝裝置”中，催化劑設計成蜂窩而非平板狀結構．原因是增大催化劑的表面積，加快反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液．鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是（　　）
A．pH試紙B．紫色石蕊試液C．Na2CO3固體D．CuCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍．下列判斷不正確的是（　�。�
A．最高正化合價：X＜Y＜Z
B．原子半徑：X＜Y＜Z
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：X＜Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列氣體的實驗室制法正確的是（　�。�
A．Cl2：電解飽和食鹽水B．O2：過氧化氫與二氧化錳混合
C．H2：鋅粒和稀硝酸混合D．NH3：氮氣和氫氣混合

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