5．下列化學用語使用正確的是（　�。�
A．葡萄糖、淀粉的最簡式都是CH2OB．醋酸鈉的分子式：CH3COONa
C．CH4的電子式是D．丙烷分子的球棍模型是

分析 A．最簡式是用元素符號表示化合物分子中各元素的原子個數(shù)比的最簡關系式，葡萄糖的化學式為C6H12O6，淀粉的化學式為（C6H10O5）n；
B．分子式只表示分子中原子種類及數(shù)目，不需要標出含有官能團；
C．甲烷為共價化合物，其分子中含有4個碳氫鍵；
D．丙烷為飽和烴，分子中不存在碳碳雙鍵．

解答 解：A．葡萄糖的化學式為C6H12O6，則葡萄糖的最簡式（實驗式）CH2O，淀粉的化學式為（C6H10O5）n，其最簡式為C6H10O5，故A錯誤；
B．CH3COONa為醋酸鈉的結構簡式，醋酸鈉的分子式為C2H3O2Na，故B錯誤；
C．甲烷為共價化合物，CH4的電子式是，故C正確；
D．為丙烯的球棍模型，丙烷分子中不存在碳碳雙鍵，丙烷正確的球棍模型為：，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電子式、球棍模型、最簡式、分子式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知烴A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應．其蒸氣密度是相同條件下H2密度的46倍，圖中B為A的一溴代物，B發(fā)和硝化反應得到的一硝基化合物有3種．D的分子式為C2H2O4，它能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體．

（1）A的分子式為C7H8，B的結構簡式為．
（2）B生成C的化學方式式為．
（3）寫出一種符合下列要求的C的同分異構體：．
①遇FeCl3溶液顯紫色
②核磁共振氫譜圖中有6組峰
（4）C的鄰位一溴取代物可作為合成水楊酸（）的原料，其合成過程如下：

C的鄰位一溴代物$→_{H+}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$  $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$
               第一步   第二步    第三步
上述合成過程中的第一步和第二步不能對調(diào)的原因是酚羥基能被高錳酸鉀氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中，一定呈中性的是（　�。�
A．由非電解質(zhì)溶于水得到的溶液
B．將pH=9的燒堿溶液稀釋100倍所得到的溶液
C．等物質(zhì)的量的強酸與強堿反應得到的溶液
D．c（H+）、c（OH-）均為5.0×10-7mol•L-1的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．1919年，科學家第一次實現(xiàn)了人類多年的夢想--人工轉(zhuǎn)變元素．這個核反應如下：$\stackrel{14}{7}$N+$\stackrel{4}{2}$He→$\stackrel{17}{8}$O+$\stackrel{1}{1}$H，$\stackrel{17}{8}$O的中子數(shù)為（　　）
A．9B．8C．17D．25

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖裝置可實現(xiàn)電解CuCl2溶液，c、d均為石墨．下列說法正確的是（　　）
A．Ⅰ和Ⅱ無外加電源，都是原電池
B．鐵為負極，d為陰極，兩個電極上都發(fā)生還原反應
C．Ⅰ中銅電極Ⅱ中c電極上有銅析出
D．Ⅰ是原電池，Ⅱ是電解池

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．氫氧燃料電池（當電解質(zhì)為NaOH溶液時）負極反應式2H2-4e-+4OH-═4H2O，正極反應式O2+4e-+2H2O═4OH-，電池總反應2H2+O2═2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機物的說法中，正確的是（　　）
A．乙烯、苯、乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應
C．煤制煤氣是化學變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑
D．乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某同學依照如圖所示流程提取海帶中的碘元素．

（1）步驟①中灼燒海帶所用的儀器是b（填序號）．
a．試管    b．坩堝    c．燒杯
（2）步驟④中用硫酸酸化的H2O2溶液將I-氧化成I2，反應的離子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
（3）步驟⑤中采用的分離方法是萃取、分液．
（4）經(jīng)步驟⑤得到含I2的CCl4溶液后，繼續(xù)采取步驟⑥⑦的目的是從I2的CCl4溶液中分離出I2．
（5）步驟⑦的反應中，當1molIO3-發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Cu及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．請回答以下問題：
（1）向CuSO4溶液中滴加氨水至深藍色透明溶液時，發(fā)生的離子反應方程式2Cu+O2+2H2SO4（�。� $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（2）硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2N-CH2-COONa）即可得到配合物A．其結構如圖：
①SO42-中S原子的軌道雜化類型是sp3；
②A中碳原子的軌道雜化類型為sp2sp3．
③1mol氨基乙酸鈉含有σ鍵的數(shù)目為8NA．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族．一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，該合金中每一層均為密置層（填“密置層”、“非密置層”）；該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵；
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構與CaF2的晶胞結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為H8AuCu3．若Cu原子與Au原子的距離為a cm，則該晶體儲氫后的密度為$\frac{397}{{N}_{A}（{\sqrt{2}a）}^{3}}$g/cm3．（含a的表達式）

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