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下列粒子不具有氧化性的是（　　）
A、Cl-
B、Cl2
C、H+
D、O2
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：處于最低價態(tài)元素的微粒不具有氧化性，處于最高價及中間價態(tài)的微�？删哂醒趸�，以此來解答．
解答： 解：A．Cl-中為-1價，為最低價，具有還原性，不具有氧化性，故A選；
B．Cl2中為0價，處于中間價態(tài)，具有氧化性和還原性，故B不選；
C．H+中，H元素的化合價為最高價，具有氧化性，故C不選；
D．O2中，O元素的化合價為最高價，具有氧化性，故D不選；
故選：A．
點評：本題考查氧化還原反應，側重氧化性的考查，明確反應中元素的化合價與微粒性質的關系解答的關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種溶液，其中的陽離子分別是Ag+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+，陰離子分別為Cl-、OH-、NO3-、CO32-、SO42-（都不重復），現(xiàn)進行如下實驗：
（1）C溶液中加入純鐵粉，溶液質量增加；
（2）A、E溶液都呈堿性，測得0.1mol/L的A溶液pH小于0.1mol/L的E溶液；
（3）在B溶液中逐滴加入氨水，出現(xiàn)沉淀，繼而沉淀消失；
（4）在D溶液中加入硝酸鋇溶液，無明顯現(xiàn)象．
據(jù)此推斷：A為
 
；B為
 
；C為
 
；D為
 
；E為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列基本操作中，操作有錯誤的有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合金屬粉末，除Mg外，還含有Al、Zn中的一種或兩種，含量都在10%以上．某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在．所用試劑：樣品、pH試紙、稀H2SO4、NaOH溶液、稀氨水．該小組探究過程如下：

●提出假設：
（1）假設①：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
 
元素；
假設②：該混合金屬粉末中除鎂外還含有
 
元素；
假設③：該混合金屬粉末中除鎂外還含有鋁、鋅元素．
●實驗探究：
甲同學基于假設③設計實驗方案如圖1：
乙同學基于假設③設計另一實驗方案如圖2：
（2）試劑M是
 
；沉淀B是
 
．
（3）丙同學認為乙同學的方案比甲同學的好，理由是
 
．
（4）操作I的主要過程是：在濾液中逐滴加入
 
，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B、由水電離出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-、K+
C、
c(H+)
c(OH-)
=1×1012的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Al3+
D、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、S2-、SCN-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質或粒子中，只有氧化性的是（　　）
A、Fe
B、Fe2+
C、Fe3O4
D、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液遇石蕊試液顯紅色，下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、NO
 
-
3
、Ca2+、Cl-
B、Cu2+、SO
 
2-
4
、HCO
 
-
3
、Na+
C、Fe2+、NO
 
-
3
、OH-、Ba2+
D、MnO
 
-
4
、SO
 
2-
4
、NO
 
-
3
、CO
 
2-
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C和D分別是Na2SO4、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種．現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法，即可將它們一一確定．試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．　
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；X：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知B是一種由三種短周期（各位于不同周期）元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質；Y在常溫下為液態(tài)，E的相對分子質量比D大16，它們存在如下轉化關系（反應條件及部分產物已略去）：

請回答下列問題：
（1）B的化學式為
 
：F與Cu反應的離子方程式為
 
；
（2）C可與過量的Cl2反應生成HCl和物質A，A可發(fā)生水解反應生成NH3和HClO，則C與過量Cl2反應的化學方程式為
 
；
（3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2D（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）：△H＜0．若在一定溫度下，將1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．

①該反應的化學平衡常數(shù)為K=
 
L?mol-1；
②若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）
③20min時，若改變反應條件，導致CO濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號）；
a．縮小容器體積   b．增加CO2的量   c．升高溫度   d．加入催化劑．

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