【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于足量的濃硝酸中，得到NO2氣體1344mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)金屬離子全部沉淀，下列說法不正確的是（ ）
A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B.可得到2.54 g沉淀
C.如果是銅鋁合金，則產(chǎn)生的NO2 的體積不會是1344mL
D.恰好全部沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

【答案】D
【解析】解：A、假設(shè)在1.52 g銅鎂合金中含有的Mg、Cu的物質(zhì)的量分別是x、y，則根據(jù)質(zhì)量守恒，可以建立24x+64y=1.52，根據(jù)化學(xué)方程式可建立（2x+2y）×22400=1344，解得x=0.01mol，y=0.02mol，所以該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1，故A正確；B、沉淀的質(zhì)量等于合金的質(zhì)量和氫氧根離子的質(zhì)量，金屬失去1mol的電子生成沉淀時就結(jié)合1mol的氫氧根離子，所以沉淀質(zhì)量為：1.52g+ =2.54g，故B正確；
C、銅鋁合金中的鋁遇到濃硝酸在常溫下出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，所以產(chǎn)生的NO2只能靠銅來完成反應(yīng)，所以實際產(chǎn)生的NO2氣體體積應(yīng)該小于1344mL，故C正確；
D、根據(jù)原子守恒可以推導(dǎo)出關(guān)系式：Cu～Cu（OH）2～2NaOH，Mg～Mg（OH）2～2NaOH，于是計算出進(jìn)行這兩個反應(yīng)消耗的NaOH的物質(zhì)的量=0.01×2+0.02×2=0.06mol，但是考慮到硝酸是足量，應(yīng)該還發(fā)生反應(yīng)HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，可見實際上完全沉淀時消耗的NaOH的物質(zhì)的量要大于0.06mol，相應(yīng)的加入NaOH溶液的體積也應(yīng)該大于600mL，故D錯誤；
故選：D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從某NaOH溶液中取任意體積的溶液時，下列物理量一定沒有發(fā)生變化的是（ ）

A. 溶液中NaOH的物質(zhì)的量 B. 溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度

C. 溶液中Na＋的數(shù)目 D. 溶液的質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人的胃壁能產(chǎn)生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導(dǎo)致消化不良和胃痛。抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質(zhì)不能作抗酸藥的是（ ）

A.碳酸氫鈉B.氫氧化鋁C.碳酸鎂D.硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列詩句或諺語， 說法不正確的是( )

A. “千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金” （唐·劉禹錫 ）描述的過程主要是物理變化

B. “水乳交融，火上澆油” 前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化

C. “滴水石穿、繩鋸木斷” 不包含化學(xué)變化

D. “落湯螃蟹著紅袍” 肯定發(fā)生了化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c（H+）c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH為 ， 此時水的電離受到
（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10﹣13 mol2L﹣2 ， 則該溫度下：100mL 0.1molL﹣1H2SO4溶液與100mL 0.4molL﹣1的KOH溶液混合后，pH= ．
（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y﹣、H+、OH﹣ ， 下列分析結(jié)果肯定錯誤的是
A.c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）
D.c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）
（4）在25℃下，將a molL﹣1的氨水與0.01molL﹣1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)時溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）．則溶液顯（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ．
（5）水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容．已知下列物質(zhì)的電離常數(shù)值：
HClO：Ka=3×10﹣8 H2CO3：Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11；84消毒液中通入少量的CO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，PH=9的碳酸鈉溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣9molL﹣1
B.飽和氯水中：c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO）
C.將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
D.中和等體積pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）
A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）2溶液
B.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種常見補(bǔ)藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（1）（一）甲同學(xué)設(shè)計了以下下實驗檢測該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是、Fe3++SCN﹣[Fe（SCN）]2+ ．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+ ． 該離子存在的原因可能是（填編號） ．
A.藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價鐵的形式存在
B.在制藥過程中生成少量三價鐵
C.藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由 ．
（4）（二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe2++8H++MnO4﹣=5Fe3++Mn2++4H2O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配 制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL． 該實驗中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計的實驗中的試劑1都可以是（填序號）．
A.蒸餾水
B.稀鹽酸
C.稀硫酸
D.稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的圖示正確的（填編號）．
（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對分子質(zhì)量為25．使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g．則混合氣中的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是 ， 物質(zhì)的量是 ．

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