Question

【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=________________。

（2）寫出一種加快該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的方法_____________________。

（3）該反應(yīng)為_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________________。

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c（CO）不變

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O） d .c（CO2）=c（CO）

（5）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），則該反應(yīng)的反應(yīng)溫度為_______________________℃。

Answer 1

【答案】 升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑及增大氣體物質(zhì)的濃度（任選一條） 吸熱 b 830

【解析】

（1）根據(jù)方程式寫化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式；

（2）升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑及增大氣體物質(zhì)的濃度，均可增大反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，升高溫度，K增大，平衡正向移動(dòng)；

（4）a.反應(yīng)的方程式兩邊的氣體計(jì)量數(shù)之和相等，則容器中壓強(qiáng)始終不變，則壓強(qiáng)不變不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

b.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中各量不再改變，則混合氣體中c（CO）不變可判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）時(shí)，反應(yīng)速率方向相反，速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，未達(dá)到平衡狀態(tài)；

d .c（CO2）=c（CO）時(shí)，不能判斷同一物質(zhì)的反應(yīng)速率是否相等，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

（5）K只與溫度有關(guān)，根據(jù)K判斷溫度。

（1）根據(jù)方程式，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；

（2）升高溫度、增大壓強(qiáng)、使用催化劑及增大氣體物質(zhì)的濃度，均可增大反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，升高溫度，K增大，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（4）a.反應(yīng)的方程式兩邊的氣體計(jì)量數(shù)之和相等，則容器中壓強(qiáng)始終不變，則壓強(qiáng)不變不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

b.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中各量不再改變，則混合氣體中c（CO）不變可判斷達(dá)到平衡狀態(tài)；

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）時(shí)，反應(yīng)速率方向相反，速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，未達(dá)到平衡狀態(tài)；

d .c（CO2）=c（CO）時(shí)，不能判斷同一物質(zhì)的反應(yīng)速率是否相等，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；

答案為b；

（5）各物質(zhì)的平衡濃度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），即該溫度下，K=1，K只與溫度有關(guān)，則該溫度為830℃。