【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體是________。

(2)為驗(yàn)證通入裝置D中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量,某小組同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:

①氯化亞鐵溶液 硫氰化鉀溶液 品紅溶液 ④酸性高錳酸鉀溶液

a.若Cl2過(guò)量:取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi),再加入________(選填一個(gè)序號(hào))試劑,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________

b.若SO2過(guò)量:取適量D中溶液滴加至盛有__________(選填一個(gè)序號(hào))的試管內(nèi),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________

(3)另一小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖(夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同?_________(相同不相同”)

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0 mol·L1碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,共轉(zhuǎn)移了0.05mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(4)若由元素SO組成-2價(jià)酸根離子XXSO的質(zhì)量比為4∶3;當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后,有淺黃色沉淀生成,取上層清液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。

【答案】Cl2 溶液呈血紅色 溶液褪色(或溶液顏色變淺) 相同 5Cl2I26H2O=2HIO310HCl Cl2H2O=S↓+2Cl2H

【解析】

1)氣體發(fā)生裝置B產(chǎn)生的氣體經(jīng)過(guò)飽和食鹽水后才進(jìn)入裝置,說(shuō)明裝置A為制取二氧化硫的裝置,裝置B為制取氯氣的裝置;答案為:Cl2;

2)①若Cl2過(guò)量,取適量D中溶液滴加至盛有氯化亞鐵溶液試劑的試管內(nèi),再加入硫氰化鉀溶液會(huì)變血紅色,證明氯氣氧化亞鐵離子;

答案為;;溶液呈血紅色

②若SO2過(guò)量,可利用SO2具有還原性,能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使紫色高錳酸鉀溶液褪色進(jìn)行檢驗(yàn);

答案為:;溶液褪色(或溶液顏色變淺)

3)①二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì),所以二氧化硫有漂白性;氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能使有色物質(zhì)褪色,所以若從左端分別通入SO2Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象相同,都使品紅褪色;答案為:相同;

②若裝置B中裝有5.0mL1.0×10-3mol/L的碘水,當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子為5.0×10-5mol,令碘元素在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)為a,則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有5.0×10-3L×1.0×10-3mol/L×2×a=5.0×10-5mol,解得a=+5,所以碘單質(zhì)被氧化為HIO3,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;答案為:5Cl2I26H2O=2HIO310HCl;

4)若由元素SO組成-2價(jià)酸根離子X,XSO的質(zhì)量比為4:3,所以XSO的原子個(gè)數(shù)比為432:316=3:2,所以該離子為S2O32;氯氣有強(qiáng)氧化性,能和硫代硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)題意知,該反應(yīng)中有硫酸根離子生成,所以氯氣中氯元素得電子生成氯離子,同時(shí)有淺黃色沉淀產(chǎn)生,則生成S單質(zhì),所以該反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+S2O32+H2O=SO42+S↓+2Cl-+2H+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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