Question

將20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，向此反應(yīng)后的溶液中滴加0.001mol?L^-1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是

 

．[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²?L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²?L^-2]．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：NaHSO₄的物質(zhì)的量為0.02L×10^-2mol/L=2×10^-4mol，Na₂CO₃的物質(zhì)的量=0.02L×1mol/L=0.02mol，發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+H⁺?HCO₃^-，由方程式可知，只有極小部分碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，反應(yīng)后溶液中c（SO₄^2-）=

1

2

×10^-2mol/L，c（CO₃^2-）≈0.05mol/L，根據(jù)溶度積計算SO₄^2-、CO₃^2-沉淀時需要Ba²⁺離子濃度，據(jù)此判斷．

解答： 解：NaHSO₄的物質(zhì)的量為0.02L×10^-2mol/L=2×10^-4mol，Na₂CO₃的物質(zhì)的量=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，發(fā)生反應(yīng)CO₃^2-+H⁺?HCO₃^-，由方程式可知，只有極小部分碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根，反應(yīng)后溶液中c（SO₄^2-）=

1

2

×10^-2mol/L，c（CO₃^2-）≈0.05mol/L，SO₄^2-沉淀時需要Ba²⁺離子濃度=

1.1×10-11

1 2 ×10-2

mol/L=2.2×10^-91mol/L，CO₃^2-沉淀時需要Ba²⁺離子濃度=

5.1×10-9

0.05

mol/L=1.02×10^-8mol/L＞2.2×10^-91mol/L，故SO₄^2-首先沉淀，析出BaSO₄沉淀，故答案為：BaSO₄．

點評：本題主要考查了沉淀溶解平衡常數(shù)以及利用溶度積常數(shù)判斷沉淀的先后順序，難度不大．