25oC時(shí)，向25mL 一定濃度的 NaOH溶液中逐滴加入某濃度的 CH3COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的體積關(guān)系曲線如圖所示。下列有關(guān)混合溶液說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．A、B間的溶液中可能有：c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) >c(H+)
B．B點(diǎn)： c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH－)=c(H＋)
C．C點(diǎn)： c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+) > c(OH-)
D．NaOH溶液和醋酸溶液的濃度都恰好為0.1 mol·L-1
D
二者恰好中和時(shí)為CH3COONa溶液，溶液呈堿性，而本題中的25mL NaOH溶液的pH為13，則其濃度為0.1 mol·L-1,向其中加入25mL CH3COOH溶液，時(shí)溶液pH=7，呈中性，說(shuō)明此時(shí)酸過(guò)量，即酸的濃度應(yīng)大于0.1 mol·L-1。所以答案為D
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各種情況下，離子或分子濃度大小比較正確的是(     )
A．物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4和(NH4)2SO3溶液中，NH4+濃度：前者大于后者
B．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaOH溶液中，陰離子總濃度：前者大于后者
C．將氨水和鹽酸混合后，所得溶液中可能存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．將一定量CO2通入NaOH溶液后，所得溶液中一定存在： c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 體積比相混合，所得溶液的pH 等于12，則原溶液的濃度為（    ）
A．0.01 mol?L-1B．0.017 mol?L-1C．0.05 mol?L-1D．0.50 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在K2SO4、Al2(SO4)3和明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的混合液中，SO42－濃度為0.2mol／L，當(dāng)加入等體積0.4mol／L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K+的濃度約為（   ）
A．0.45mo1／LB．0.25mol／LC．0.225mol／LD．0.9mol／L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是（     ）
A．相同濃度的兩溶液中c(H+)相同
B．100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5
D．兩溶液中分別加人少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，Kw =1.0×10－14；100℃時(shí)，Kw =5.4×10－13。對(duì)有關(guān)溶液pH說(shuō)法正確的是
A．100℃時(shí)，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7
B．100℃時(shí)，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等體積混合，所得溶液的pH=7
C．25℃時(shí)，0.2 mol/L NaOH(aq)與0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7"
D．25℃時(shí)，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等體積混合，所得溶液的pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于能源和作為能源物質(zhì)的敘述中不正確的是(    )
A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化
B．天然氣、石油、流水、風(fēng)力為一次能源。
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是
A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中不一定含有SO42－
B．向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，將得到的沉淀分離出來(lái)，再加水可重新溶解。
C．等體積的PH都為3的酸HA和HB分別與足量的Mg反應(yīng)，HA放出的H2多，說(shuō)明酸性：HA>HB
D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氫氧化鈉使溶液呈堿性，再加入新制Cu(OH)2后加熱，若有磚紅色沉淀生成，則淀粉已經(jīng)完全水解。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)測(cè)得在常溫下0.1mol·L－1某一元堿（BOH）pH≠13，0.1 mol·L－1的某一元酸（HA）溶液中，，將兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
A．C（A－）>C（B+）>C（H+）>C(OH－)　           B．C(B+)>C(A－)>C(H+)>C(OH－)
C．C(B+)>C(A－)>C(OH－)=C(H+)　                 D．C(A－)>C(B+)>C(OH－) >C(H+)

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