【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A.三氧化硫
B.干冰
C.蔗糖溶液
D.硫酸鋇

【答案】D
【解析】解：A．三氧化硫在水溶液里會(huì)生成硫酸，而自身不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．干冰在水溶液里會(huì)生成碳酸，而自身不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．蔗糖溶液是混合物不是化合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能電離出鋇離子和硫酸根離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確．

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中屬于同系物的是（　　） ①CH3CH2Cl ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2Cl ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH（CH3）2 ．
A.①②④
B.①④
C.①③
D.⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由鎂、鋅、鐵、銅、銀和硝酸銀溶液，可以組成原電池的總數(shù)為（ ）

A.8種B.9種C.10種D.12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是（ ）
A.CS2為V形的極性分子
B.ClO3﹣的空間構(gòu)型為平面三角形
C.SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)
D.SiF4和SO3的中心原子均為sp2雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) ，達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示。則正確的結(jié)論是

A. 逆反應(yīng)速率：a點(diǎn)小于點(diǎn)c

B. 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于點(diǎn)b

C. 反應(yīng)在c點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)

D. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)加熱前通入氮?dú)獾哪康氖?/span>__________，操作方法為_______________。

(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_____，C_____，D_____。

(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl的含量將_____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將_____；若撤去E裝置，則測(cè)得Na2CO3·10H2O的含量將_____。

(4)若樣品質(zhì)量為wg，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______（用含w、m1、m2的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+．已知：AgSCN(白色s)Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(紅色)，K=138。下列說法不正確的是( )

A. 邊滴定，邊搖動(dòng)溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B. 當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，即為終點(diǎn)

C. 上述實(shí)驗(yàn)可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+

D. 滴定時(shí)，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影響終點(diǎn)的觀察

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（　�。�
A.熔融氫氧化鈉
B.石墨棒
C.鹽酸溶液
D.固體氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃科電池具有體積小，無需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以胼（N2H4）為燃料的電池裝置如下圖裝置①，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)。下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O

B. 用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4

C. 該燃料電池放電一段時(shí)間后，KOH溶液的pH保持不變（KOH溶液經(jīng)充分?jǐn)嚢枨液雎苑磻?yīng)過程中溶液體積的改變）

D. 該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，其目的是提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

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