Question

9．常溫下，向25mL 0.1mol•L^-1弱堿MOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1的HCl，溶液pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)）．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． MOH電離方程式為：MOH═M⁺+OH^-
• B． 在b點(diǎn)，離子濃度大小為c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（M⁺）＞c（Cl^-）
• C． 在c點(diǎn)，滴加的V（HCl）＞12.5mL
• D． 在d點(diǎn)，c（Cl^-）=2c（MOH）+2c（M⁺）=0.1mol•L^-1

Answer 1

分析 A．MOH是弱堿，則MOH在水溶液中部分電離生成陽(yáng)離子和氫氧根離子；
B．假設(shè)MOH是強(qiáng)堿，b點(diǎn)溶液的pH=9，加入的稀鹽酸體積為xmL，則混合溶液中c（OH^-）=$\frac{0.1mol/L×0.025L-0.2mol/L×（x×1{0}^{-3}）L}{（0.025+x×1{0}^{-3}）L}$=10^-5 mol/L，x≈12.499，實(shí)際上MOH是弱堿，消耗的HCl體積小于12.499mL，則混合溶液中MOH的物質(zhì)的量很少，溶質(zhì)主要是MCl，溶液中c（M⁺）＞c（OH^-）；
C．MOH是弱堿，MCl是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則MOH應(yīng)該稍微過(guò)量；
D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為HCl、MCl，且n（HCl）=2n（MOH），根據(jù)物料守恒計(jì)算．

解答 解：A．MOH是弱堿，則MOH在水溶液中部分電離生成陽(yáng)離子和氫氧根離子，其電離方程式為MOH?M⁺+OH^-，故A錯(cuò)誤；
B．假設(shè)MOH是強(qiáng)堿，b點(diǎn)溶液的pH=9，加入的稀鹽酸體積為xmL，則混合溶液中c（OH^-）=$\frac{0.1mol/L×0.025L-0.2mol/L×（x×1{0}^{-3}）L}{（0.025+x×1{0}^{-3}）L}$=10^-5 mol/L，x≈12.499，實(shí)際上MOH是弱堿，消耗的HCl體積小于12.499mL，則混合溶液中MOH的物質(zhì)的量很少，溶質(zhì)主要是MCl，溶液中c（M⁺）＞c（OH^-），溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），且堿性較弱，溶液中離子濃度大小順序是c（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．MOH是弱堿，MCl是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則MOH應(yīng)該稍微過(guò)量，所以稀鹽酸體積應(yīng)該小于12.5mL，故C錯(cuò)誤；
D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為HCl、MCl，且n（HCl）=2n（MOH），溶液體積增大一倍，溶液中離子濃度降為原來(lái)的一半，所以d點(diǎn)溶液中c（Cl^-）=2c（MOH）+2c（M⁺）=0.1mol•L^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以酸堿混合溶液定性判斷為載體考查圖象分析及離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確圖中各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意B選項(xiàng)采用假設(shè)法分析解答，D中溶液體積增大導(dǎo)致離子濃度降低，為易錯(cuò)點(diǎn)．