【題目】最近，全國的霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，蕪湖市開展了和臭氧的監(jiān)測。 下列有關(guān)說法正確的是

A. 臭氧的摩爾質(zhì)量是 48g

B. 同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比為 2：3

C. 20g 氖氣中含有個 6.02 × 1023 個原子

D. 1.00mol 臭氧中含有電子總數(shù)為 18 × 6.02 × 1023個

【答案】C

【解析】

A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，則臭氧的摩爾質(zhì)量是48 g/mol，故A錯誤；
B.同溫同壓下氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm=Vm知，相同質(zhì)量的不同氣體其體積之比等于摩爾質(zhì)量的反比，所以同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧體積比=48g/mol：32g/mol=3：2，故B錯誤；
C.Ne原子的摩爾質(zhì)量為20g/mol，則20g 氖氣中原子個數(shù)=NA= 6.02 × 1023，所以C選項是正確的；
D.每個臭氧分子中含有24個電子，1.00mol臭氧中含有24mol電子，則1.00mol臭氧中含有電子總數(shù)為24 × 6.02 × 1023個，故D錯誤。
所以C選項是正確的。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氯原子的質(zhì)量為a g，12C原子的質(zhì)量為b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列不正確的是

A. 該氯原子的摩爾質(zhì)量為g/mol B. x g該氯原子的物質(zhì)的量是 mol

C. 1 mol該氯原子的質(zhì)量是aNA g D. y g該氯原子所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是

A. 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

B. 2Na＋Cl22NaCl

C. Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)反應Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列問題：

（1）還原劑是________，還原產(chǎn)物__________。

（2）濃硝酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________________。

A.只有還原性 B.還原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

（3）當有9.6g銅參與反應時，在標準狀況下，產(chǎn)生氣體的體積為________，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

（4）用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某次實驗需用0.4molL﹣1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：

（1）配制該溶液所需的儀器有:量筒、天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、_____；

（2）用托盤天平準確稱量___________g 固體NaOH；

（3）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________，對實驗結(jié)果沒有影響的是_____________（填各選項的序號）．

A．所用的NaOH中混有少量Na2O

B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥

C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干

D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作

E．轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，仰視容量瓶刻度線

G．定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述正確的是（ ）

A．通電后陽極區(qū)溶液pH增大

B．陰極區(qū)的電極反應式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2O

C．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成

D．通電后Li+通過交換膜向陰極區(qū)遷移，LiOH濃溶液從d口導出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是有機化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料，主要應用于精細化工、塑料等領(lǐng)域，也是農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要原料之一。

（1）已知反應CO（g）+2H2(g）== CH3OH(g) H= —99kJ.mol—1中的相關(guān)化學鍵鍵能如下：

化學鍵

H－H

C－O

C≡O(shè)

H－O

C－H

E/（kJ.mol－1）

436

343

x

465

413

則x=___________________。

（2）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應：CO（g）+2H2(g） CH3OH(g) ，

CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強的關(guān)系如圖所示。
①a、b兩點的反應速率：v(b)____v(a)（填“>”、“<”或“=”）。②該反應的△S______0，圖中的T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。

③該合成反應的溫度一般控制在240～270℃，選擇此溫度范圍的原因是：

I．此溫度范圍下的催化劑活性高；

II．______________________________________________________。

④圖中a點的壓強平衡常數(shù)KP=_______________(KPa)－2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。

（3）利用合成氣（主要成分為CO和H2）合成甲醇，發(fā)生主要反應如下：

I：CO（g）+2H2(g）CH3OH(g) H1

II：CO2(g)＋H2(g) CO(g) + H2O(g) H2

III：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H3

上述反應對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，它們隨溫度變化曲線如下圖所示。

則H1___________H3（填“>”、“<”或“=”）， 理由是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液中NH4+和NH3·H2O的物質(zhì)的量分數(shù)φ與加入鹽酸的體積V及混合液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 表示NH3·H2O物質(zhì)的量分數(shù)變化的曲線是B

B. pH=9.26時的溶液中，NH3·H2O的電離程度小于NH4+的水解程度

C. 常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5mol/L(已知lg1.8=0.26)

D. 當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)-c(NH3·H2O)=2×(10-5+10-9)mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的主耍標志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線:

請回答下列問題:

（1）反應①的化學方程式為___________________。

（2）乙醇的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；若實驗證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應的化學方程式為____________________。

（3）若C4H8O2是一種由甲酸形成的酯，寫出其中一種與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_________

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