Question

【題目】現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的相差4

F 是前四周期原子電子排布圖中單電子數(shù)最多的元素

G在周期表的第十一列

（1）B基態(tài)原子的電子排布式為；F基態(tài)原子的價電子排布式為；G基態(tài)原子的最外層電子排布圖為 ．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號填空）．
（3）B、D的電負性相對大�。築D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六種元素中，位于s區(qū)的有種，位于p區(qū)的有種．
（5）DE3的電子式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p3；3d54s1；
（2）Mg＞Al＞Na
（3）大于
（4）1；4
（5）
【解析】解：（1）B為N元素，原子核外電子排布為1s22s22p3，F(xiàn)為Cr，基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s1，G為Ga，最外層有3個電子，基態(tài)原子的最外層電子排布圖為 ，故答案為：1s22s22p3；3d54s1； ；（2）C為Mg元素，最外層為全充滿，較為穩(wěn)定，第一電離能大小順序為Mg＞Al＞Na，故答案為：Mg＞Al＞Na；（3）同主族元素從上到下電負性逐漸減小，則N大于P，故答案為：大于；（4）以上六種元素中，Mg位于s區(qū)，N、P、Cl、Ga位于p區(qū)，共4種，故答案為：1； 4；（5）PCl3為共價化合物，電子式為 ，故答案為： ．

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，原子核外電子排布為1s22s22p3，故B為N元素；

由C原子的第一至第四電離能數(shù)據(jù)可知，第三電離能劇增，故C表現(xiàn)+2價，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于N元素，故C為Mg元素；

D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s23p3，故D為P元素；

E處于第三周期，E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，E處于第ⅦA族，故E為Cl元素；

F是前四周期原子電子排布圖中單電子數(shù)最多的元素，外圍電子排布為3d54s1，此元素為Cr；

G在第四周期周期表的第11列，G為Ga元素，以此解答該題．