下列敘述正確的是 ( )

A、25℃時 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

B、常溫下，NaClO溶液顯堿性的原因：ClO—+ H2O = HClO + OH—

C、2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H ＞0

D、25℃時向水中加入少量NaOH后，由水電離出的c(H+)•c(OH—)不變

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省杭州市五校高一上學期聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

味精(主要成分的化學式為C5H8NO4 Na·H2O)中往往含少量食鹽，某學生想測定某品牌味精的純度，做了如下實驗：

①稱取某品牌的袋裝味精樣品1.000 g，放入燒杯中，加入蒸餾水溶解，恢復至室溫；

②在燒杯中，加入稍過量的用稀硝酸酸化的A溶液，充分反應，使沉淀完全；

③過濾，用蒸餾水反復洗滌沉淀多次；

④將沉淀烘干、稱量，所得固體質(zhì)量為0.368 g。

根據(jù)上述實驗操作，回答下列問題：

（1）加入的A溶液是________；檢驗加入的A溶液是否過量的方法是_______________________。

（2）沉淀洗滌是必不可少的一步，若沉淀不洗滌，測得的結(jié)果將_____________。

（3）烘干沉淀應采用的方法是________(填字母)。

A．低溫烘干 B．高溫烘干 C．利用太陽能曬干

（4）該品牌味精的純度(即味精中C5H8NO4 Na·H2O的質(zhì)量分數(shù))為__________。

（5）寫出味精和食鹽中都含有的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：___________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列順序正確的是( )

A、⑤<④<③<②<① B、③<⑤<②<④<①

C、③<②<⑤<④<① D、③<⑤<④<②<①

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市寶坻區(qū)高二11月聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列可逆反應中，增大壓強或降低溫度，均可使化學平衡向正反應方向移動的是( )

A．2SO2(ｇ)＋O2(ｇ)2SO3(ｇ)(正反應是放熱反應)

B．4NH3(ｇ)＋5O2(ｇ)4NO(ｇ)＋6H2O(ｇ)(正反應是放熱反應)

C．2NH3(ｇ)N2(ｇ)＋3H2(ｇ)(正反應是吸熱反應)

D．SO2(ｇ)＋NO2(ｇ)SO3(ｇ)＋NO(ｇ)(正反應是放熱反應)

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是____________________ (用離子方程式說明)。

(2)相同條件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4＋)。

(3)均為 0.1 mol·L－1 的幾種電解質(zhì)溶液的pH 隨溫度變化的曲線如圖1所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填羅馬數(shù)字)，導致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 隨溫度變化的原因是___________ 。

②20 ℃時，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝___________mol·L－1。

(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，當加入NaOH溶液的體積分別為以下數(shù)據(jù)時：a、100ml b、150ml c、200ml。分析 a、b、c三種混合溶液中，水的電離程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”)；當加入NaOH溶液使溶液呈中性時，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_____ __ 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是 ( )

選項

現(xiàn)象或事實

解釋或結(jié)論

A

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接與油污反應

B

明礬可用于凈水

水解產(chǎn)生的膠體可殺菌消毒

C

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化

ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

D

除去水垢中的CaSO4，先加入碳酸鈉溶液，再加入稀硫酸

CaCO3可溶于稀硫酸

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三新考試大綱適應性考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。常溫條件下反應時，溶液pH 隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是

A．該反應的氧化劑是ClO-

B．該反應中有兩種離子生成

C．該反應生成1mol氧化產(chǎn)物時，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol

D．參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 3

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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省欽州市欽州港區(qū)高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。

【提出假設】

假設1：沉淀為Cu(OH)2；

假設2：所得沉淀為_ ；

假設3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCu(OH)2·mCuCO3]。

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設均不含結(jié)晶水)。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌；

步驟2：甲同學取一定量所得固體，用氣密性良好的如圖裝置(夾持儀器未畫出)進行定性實驗。[

請回答下列問題：

(1)假設2中的沉淀是為 。

(2)假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是 。

(3)無水乙醇洗滌的目的 。

(4)若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設__________(填寫序號)成立。

(5)乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用___________試劑后，便可驗證上述所有假設。

(6)乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是_____ ____。

(7)在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加2.7g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上月考五化學卷（解析版） 題型：選擇題

次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關(guān)說法正確的是

A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e- =O2↑+4H+

B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物可能為H3PO4

D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2H++ H2PO2-

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