17．下列實(shí)驗(yàn)操作的描述中，正確的是（　　）
A．取用Na2CO3溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
B．用溶解、過濾的方法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物
C．稱量NaOH固體，先在天平兩盤上放大小相等紙片，然后NaOH放在左盤紙片上稱量
D．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體

分析 A．過量試劑不能放回原瓶；
B．氯化鈉和硝酸鉀均溶于水；
C．NaOH易潮解，具有腐蝕性；
D．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)．

解答 解：A．過量試劑不能放回原瓶，防止試劑污染，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉和硝酸鉀均溶于水，應(yīng)選結(jié)晶法分離，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)在左盤小燒杯中稱量，故C錯(cuò)誤；
D．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)基本操作、混合物分離提純、物質(zhì)的鑒別為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA
B．在25℃、1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L N2所含的原子數(shù)為NA
C．18g水中所含的質(zhì)子數(shù)為8NA
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，在無色透明的酸性溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、NH4+、SO42-、NO3-B．Na+、K+、SO42-、Cu2+
C．Ca2+、K+、Cl-、CO32-D．Mg2+、Fe3+、OH-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．A瓶中盛滿水，從B口進(jìn)氣，用排水法收集O2
B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進(jìn)氣來干燥Cl2
C．從B口進(jìn)氣，用排空氣法收集Cl2
D．瓶中裝滿水，A口連導(dǎo)管并伸入量筒中，從B口進(jìn)氣，用排水法測(cè)量生成H2的大約體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論
A向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色沉淀不溶解，證明該溶液中存在AlO2-Al（OH）3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液．
B某無色晶體加入NaOH濃溶液中并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該晶體中一定有NH4+
C用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘單質(zhì)分離出來因?yàn)榈庖咨A，故蒸餾時(shí)先分離出來
D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2＞F e3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過程的評(píng)價(jià)，正確的是（　　）
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定會(huì)有CO32-
B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定會(huì)有Ba2+
C．某無色溶液滴加酚酞試液顯紅色，該溶液不一定是堿液
D．驗(yàn)證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀HCl除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15：8，則A的摩爾質(zhì)量為30g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某礦石含碳酸鎂和石英，制備高純硅和硅膠的工藝流程如下：

（1）“硅膠”冶常用作干燥劑，也可以用作催化劑的載體． A 的結(jié)構(gòu)式為O=C=O．
（2）制備粗硅的方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）操作I為過濾，操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)結(jié)晶或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，操作Ⅲ所用儀器有鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒等．
（4）操作Ⅲ，需要在氯化氫氣流中加熱脫水的原因是防止鎂離子水解．
（5）溶液G用E酸化的方程式為Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
（6）電解飽和的K溶液的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，陽極電極方程式為2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）已知20oC時(shí)的溶解度：Na2CO3：S=21.2g； NaHCO3：S=9.6g．則20oC恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出NaHCO324.3g（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）
（2）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色固體．則所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．
（3）將一定質(zhì)量的鈉加入到89g水中，完全反應(yīng)后的溶液為100g，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
（4）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①取440mL甲與120mL乙反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀；
②取440mL乙與120mL甲反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g沉淀；
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g沉淀；
通過必要的計(jì)算和推理判定：
甲溶液為AlCl3溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1；
乙溶液為NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度是0.5mol•L-1．

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