【題目】常溫下，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.0.1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的濃度之比大于10

B.將a mol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH4+)＝c(Cl－)，則NH3·H2O的電離常數(shù)為

C.pH加和為12的強(qiáng)酸與弱酸混合，pH可能為6

D.0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

【答案】D

【解析】

A、FeCl3在水溶液中能發(fā)生水解Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+，溶液越稀水解程度越大， Fe3+濃度越小，所以0.01mol/L FeCl3溶液中Fe3+濃度小于0.1mo/L FeCl3溶液中Fe3+濃度的,故0.1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中， Fe3+的濃度之比大于10，選項(xiàng)A正確；

B、在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的電離常數(shù)Kb===，選項(xiàng)B正確；

C、pH加和為12的強(qiáng)酸與弱酸，因?yàn)樗岬?/span>pH都小于7，則二者的pH在5-7之間，混合后pH可能為6，選項(xiàng)C正確；

D、0.1mol·L－1 NH4HS溶液中依據(jù)物料守恒有：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，選項(xiàng)D不正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A. 6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)

B. 1 mol水中的氫原子數(shù)目為2NA

C. 阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)的量是1 mol

D. 1 mol 氨氣所含原子數(shù)約為2.408×1024個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)制藥工業(yè)中常用以下方法合成一種藥物中間體(G)：

（1）G的分子式是___。

（2）化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱為___。

（3）由C→D的反應(yīng)類型為___；化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

（4）寫(xiě)出B→C的反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。

①能與新制Cu(OH)2在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1∶2∶4∶9；

③分子中含有氨基。

（6）已知：RCNRCH2NH2，請(qǐng)寫(xiě)出以HOOCCH2CH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線流程圖___(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHCH2CH2CH3CH2Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填表

微粒

核外電子數(shù)

中子數(shù)

質(zhì)量數(shù)

最外層電子數(shù)

Cl

__________

____________

_________

_________

Al

_________

___________

_________

____________

S2-

___________

________

______

________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以硫鐵礦（主要成分為，還有少量、等雜質(zhì)）為原料制備綠礬晶體的工藝流程如下：

(1)“酸浸”過(guò)程，礦渣中的與稀反應(yīng)的離子方程式____________________。

(2)煙氣中的會(huì)污染環(huán)境，可用足量氨水吸收。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(3)寫(xiě)出檢驗(yàn)濾液中陰離子的方法___________________________。

(4)鐵粉還原過(guò)濾，濾渣主要成分是___________________________（寫(xiě)化學(xué)式）。

(5)燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫杄菌（T.f）對(duì)硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫，同時(shí)得到溶液。其過(guò)程如圖所示：

已知總反應(yīng)為：

寫(xiě)出過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的離子方程式________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

①M(fèi)g在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子 ，因此還原性Al>Mg；

②氧化劑具有氧化性；

③有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；

④2Fe+3Cl22FeCl3；Fe+SFeS,由此可以判斷氧化性：Cl2>S

⑤氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原

A．②③④ B．②④ C．①②⑤ D．①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 電極a為電池的負(fù)極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C. 電路中每流過(guò)4 mol電子，在正極消耗44.8 L H2S

D. 每0.5molH2S參與反應(yīng)，有1 mol H＋經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是大氣污染物之一，實(shí)驗(yàn)室擬將與混合用溶液吸收的方法消除其污染�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)氯氣的制備

①儀器M的名稱是_______________

②欲用和濃鹽酸制備并收集一瓶純凈干燥的氯氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)?/span>____________（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）。

③D在制備裝置中的作用是______________；裝置F的作用是__________________。

(2)用如下圖所示裝置，探究和在溶液中的反應(yīng)。查閱有關(guān)資料可知：是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成和。

①裝置中X和Z的作用是_______________

②實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到X試劑瓶中有黃綠色氣體，Z試劑瓶中有紅棕色氣體，若通入適當(dāng)比例的和，Y中觀察不到氣體顏色，反應(yīng)結(jié)束后加入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象，則Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

③反應(yīng)結(jié)束后，取Y中溶液適量置于試管中，加入稀硫酸，若有紅棕色氣體產(chǎn)生，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1molL-1的鹽酸和苯甲酸溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.圖Ⅰ、圖Ⅱ分別是NaOH溶液滴定苯甲酸、鹽酸的曲線

B.V(NaOH)=10.00mL時(shí)，滴定苯甲酸的混合溶液中c(C6H5COO-)> c(Na+)> c(H+)>c(OH-)

C.滴定苯甲酸溶液時(shí)最好選用甲基橙作指示劑

D.達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，NaOH溶液分別與鹽酸、苯甲酸恰好發(fā)生中和反應(yīng)

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