有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已省去），C、X均是單質(zhì)，H溶液呈淺綠色，I溶液呈棕黃色．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A、X固體可能是碘單質(zhì)
B、圖中所示反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C、1mol C與E溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
D、E、H、I溶液配制時，均需加酸防止其水解
考點：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：H溶液呈淺綠色，I溶液呈棕黃色，可知H含有Fe2+，I含有Fe3+，C氧化性氣體，氧化性應(yīng)大于Fe3+，一般為氯氣，X為還原性固體，應(yīng)為Fe，E能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，可為非氧化性酸等，以此解答該題．
解答： 解：A．H溶液呈淺綠色含F(xiàn)e2+，I溶液呈棕黃色含F(xiàn)e3+，X固體為還原劑，而碘單質(zhì)無法將Fe3+還原為Fe2+，故A錯誤；
B．圖中所示H、I溶液的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，E轉(zhuǎn)化為H需加還原劑X，也是氧化還原反應(yīng)，都存在Fe元素化合價的變化，故B正確；
C．氣體為強(qiáng)氧化性氣體，1mol C與H溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為NA，若為氯氣則為2NA，故C錯誤；
D．E可能為稀的強(qiáng)酸溶液如鹽酸，則無需防止其水解，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的顏色，為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)的特點解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項敘述正確的是（　　）
A、清晨，在樹林中，常看到從枝葉間透過的一道道光柱，這是膠體產(chǎn)生的丁達(dá)爾效應(yīng)
B、某固體A能導(dǎo)電，一定是金屬
C、由同種元素組成的物質(zhì)肯定屬于純凈物
D、由氯化銨溶液呈弱酸性可知氯化銨是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是一種常見的溶劑，是它可以通過下列路線制得：

則A可能是（　�。�
A、乙烯B、乙醇C、乙二醇D、乙醚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體和二氧化氮氣體的物質(zhì)的量之比（用m表示），請從下圖中選用合適的實驗裝置，設(shè)計一個合理而簡單的實驗，用于測定m的值．（不考慮二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮）其中E裝置為量氣管，由甲、乙兩根玻璃管組成，用橡皮管連通，并裝入適量水，甲管有刻度（0～50mL），供量氣用，乙管可上下移動，用來調(diào)節(jié)液面高低．回答下列問題：

（1）裝置的連接順序是
 
．（填各接口的編號）．
（2）連接好裝置并檢查氣密性后，應(yīng)打開
 
通入氮氣；然后打開
 
，從乙管注水至充滿甲、乙兩管，關(guān)上a、b．通入氮氣的原因是
 
．
（3）實驗后，若量氣管中氣體的體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），要測定m的值，還要將
 
中的溶液做
 
實驗，假設(shè)測得其中溶質(zhì)物質(zhì)的量為n，用含V和n的式子表示：m=
 
（答案要求化簡）．
（4）下列操作中能造成m值偏小的是_
 
．
A．反應(yīng)前E中甲管所裝水里氣泡沒趕盡，而最后讀數(shù)時氣泡消失
B．實驗后未冷卻至室溫即開始讀數(shù)
C．實驗前沒有先通入足量的氮氣 D．實驗過程中，E裝置乙管的水溢出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出化學(xué)式：A1
 
、A2
 
、B1
 
、B2
 
．
（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩種溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（3）0.1mol?L-1NaNO2溶液中離子濃度由大到小的順序為
 

（4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是
 
．
（5）常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH=5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)《自然》雜志網(wǎng)站2013年1月3日報道，德國物理學(xué)家用鉀原子首次造出一種低于絕對零度的量子氣體．科學(xué)家稱這一成果為“實驗的絕技”，為將來造出負(fù)溫度物質(zhì)、新型量子設(shè)備打開了大門，有助于揭開宇宙中的許多奧密．鉀的化合物在科技、生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，則下列敘述正確的是（　　）
A、超氧化鉀（KO2）可作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑，若有1molKO2被消耗，可產(chǎn)生O2 22.4L
B、高錳酸鉀溶液是實驗室常用的試劑，欲配置1.00L 0.10mol/L的KMnO4溶液，可將15.8g KMnO4溶于1L水中
C、KNO3可用于制造黑火藥，已知黑火藥反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，若有1mol KNO3被消耗，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子5×6.02×1023
D、氰化鉀（KCN、劇毒）可用于電鍍，使鍍層更細(xì)致，65g KCN晶體中，離子總數(shù)為2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液中，C（H+）=0.1mol/L，C（Fe3+）=0.3mol/L，C（SO42-）=0.6mol/L，則C（K+）為（　�。�
A、0.1mol/L
B、0.2mol/L
C、0.3mol/L
D、0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定物質(zhì)體積大小的主要因素，其中不包括（　�。�
A、微粒間引力
B、微粒的數(shù)目
C、微粒的大小
D、微粒間平均距離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)溫度達(dá)到374℃，壓強(qiáng)為2.2×104KPa時，水處于超臨界狀態(tài)，此時水具有較高濃度的H+和OH-，能溶解更多的有機(jī)物質(zhì)，下列對臨界狀態(tài)水的推測正確的是（　�。�
A、超臨界水的pH較常溫時升高
B、超臨界水的離子積增大
C、超臨界水發(fā)生了化學(xué)變化
D、大多數(shù)有機(jī)物在超臨界水中溶解度更小

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同步練習(xí)冊答案