下列例子方程式中，錯誤的是

A．向AlCl3中加入過量氨水： Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+

B．硫酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液：H+＋OH－=== H2O

C．過氧化鈉加入水： 2Na2O2+2H2O==4OH-+O2↑+4Na+

D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+2OH-==2AlO2-+H2↑

D

【解析】

試題分析：A.氫氧化鋁溶于強堿，氨水是弱堿，向AlCl3中加入過量氨水： Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3↓+3NH4+，正確；B.硫酸氫鈉是強酸的酸式鹽，全部電離，離子方程式為H+＋OH－=== H2O，正確；C. 過氧化鈉加入水： 2Na2O2+2H2O===4OH-+O2↑+4Na+，正確；D. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該為：2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑，錯誤；選D。

考點：考查離子方程式的正誤判斷。

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含有共價鍵的離子化合物是

A．NaCl B．H2O

C．NH3 D．KOH

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巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH=CH—COOH�，F(xiàn)有①氯化氫、②溴水、③純堿溶液、④2?丁醇、⑤酸性KMnO4溶液，試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是

A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤

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下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是

A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+ Ba2SO4↓

B．CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O NaHCO3 + HCl =NaCl+ CO2↑+ H2O

C．H+ +OH- = H2O NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

D．SO42-+Ba2+=BaSO4↓ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

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用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為

A、2︰3 B、1︰2 C、2︰1 D、3︰2

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下列物質(zhì)中，不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是

A．Mg B．Al(OH)3 C．Al D．CO2

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將H2S通入FeCl3 溶液中，過濾后將反應(yīng)液加入電解槽中電解(如下圖所示)電解后的溶液還可以循環(huán)利用。該方法可用于處理石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S廢氣。

下列有關(guān)說法正確的是

A．過濾得到的沉淀可能是FeS和S

B．若有0.20mol的電子轉(zhuǎn)移，一定能得到2.24L的氫氣

C．可以用Fe與外接電源的a極相連

D．與a極相連的電極反應(yīng)為Fe2＋－2e－=Fe3＋

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下列離子方程式書寫正確的是

A．氯氣通入水中H2O+ Cl22H+ + Cl-+ ClO-

B．氯化鐵溶液中加入鐵粉2Fe3+ + Fe3Fe2+

C．碳酸鈣加入鹽酸中 C032-+2H+＝CO2↑+H2O

D．銅片加入稀硝酸中Cu + 2 H+ = Cu2++H2↑

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（14分）工業(yè)以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3;NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標號）。

a．碳酸氫鈉難溶于水

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

d．碳酸氫鈉的穩(wěn)定性大于碳酸鈉

（2）某活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗。

①一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ，其作用是 ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 ；

（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）,該操作所需要的玻璃儀器有

②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從a管通入_______氣體，說明原因_________________________

（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 。

（3）碳酸氫鈉受熱所得固體12.28g與足量的石灰水充分反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥質(zhì)量為12.00g,則所得固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 。

（4）請你再設(shè)計出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： 。

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