分析 (1)鈉、Al元素在化合物中只能形成正價(jià)價(jià),根據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定H的化合價(jià);結(jié)合生成氫氣的物質(zhì)的量判斷其化學(xué)式即可;
(2)NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4,此反應(yīng)無(wú)化合價(jià)的變化,據(jù)此書寫;
(3)NaAlH4與水反應(yīng)生成氫氣,應(yīng)是水中的H元素與NaH中的H元素之間得失電子,和鹽酸之間反應(yīng);
(4)由題意可知NaH常做還原劑那么鐵銹為氧化劑,反應(yīng)生成鐵單質(zhì),據(jù)此書寫;
解答 解:(1)Na在化合價(jià)中呈現(xiàn)+1價(jià),Al是+3價(jià),所以H是-1價(jià),金屬鈉和H2反應(yīng)生成物質(zhì)的化學(xué)式可能為NaH,又甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4,Al的化合價(jià)為+3,故H元素的化合價(jià)為-1,4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24L,即0.1mol氫氣,
化學(xué)反應(yīng)方程式為:
2NaH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+H2↑
48g 22.4L
4.8g 2.24L
故此化合物為NaH,
故答案為:-1;NaH;
(2)NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4,此反應(yīng)無(wú)化合價(jià)的變化,根據(jù)原子守恒推測(cè)另一種生成物,化學(xué)反應(yīng)方程式為:4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl,
故答案為:4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl;
(3)NaAlH4與水反應(yīng)生成氫氣,即NaH中H化合價(jià)升高,水中H元素化合價(jià)降低,化學(xué)反應(yīng)方程式為:NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑,NaAlH4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑;故答案為:NaAlH4+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2↑;
(4)NaH常做還原劑(H化合價(jià)升高為+1價(jià)),鐵銹在此為氧化劑(Fe化合價(jià)降低為0價(jià)),反應(yīng)生成鐵單質(zhì),化學(xué)反應(yīng)方程式為:3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH,
故答案為:3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是常見元素以及其化合物的知識(shí),綜合性較強(qiáng),涉及物質(zhì)的判斷、化學(xué)反應(yīng)方程式書寫、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等,難度較大.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | C+O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2 | B. | C(s)+O2(g)$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2(g)+393.5kJ | ||
C. | C(s)+O2(g)$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2(g) | D. | C(s)+O2(g)=CO2(g)+393.5kJ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 過(guò)氧化鈉不可露置在空氣中,要密封保存 | |
B. | 剩余的金屬鈉應(yīng)放回原試劑瓶 | |
C. | 氫氟酸應(yīng)密封保存在玻璃瓶中 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2時(shí)常向其中加入鐵屑 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 青蒿素耐高溫且易溶于水不易溶于乙醚、乙酸乙酯等有機(jī)溶劑 | |
B. | 青蒿素分子內(nèi)的1個(gè)過(guò)氧基團(tuán)是對(duì)付瘧原蟲的核心基團(tuán) | |
C. | 1mol青蒿素分子在堿性條件下徹底水解需消耗1mol分子水 | |
D. | 藥效比青蒿素高10倍的雙氫青蒿素(見圖2)化學(xué)式為C15H24O5 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 白酒 | B. | 純堿 | C. | 白糖 | D. | 食醋 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023 | |
B. | 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA | |
C. | 0.1molNa2O2與足量二氧化碳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA | |
D. | 0.1molFe在0.1mol氯氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA |
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