Question

5．NaAlH₄（氫化鋁鈉）和化合物甲都是重要的還原劑．一定條件下，由金屬鈉和H₂反應(yīng)生成甲，甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H₂，甲與AlCl₃反應(yīng)可得到NaAlH₄．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂．請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）NaAlH₄中氫元素的化合價(jià)-1、甲的化學(xué)式為NaH．
（2）甲與AlCl₃反應(yīng)得到NaAlH₄的化學(xué)方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（3）NaAlH₄與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlH₄+4HCl=NaCl+AlCl₃+4H₂↑．
（4）甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe₂O₃），脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．

Answer 1

分析 （1）鈉、Al元素在化合物中只能形成正價(jià)價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定H的化合價(jià)；結(jié)合生成氫氣的物質(zhì)的量判斷其化學(xué)式即可；
（2）NaH與AlCl₃反應(yīng)可得到NaAlH₄，此反應(yīng)無(wú)化合價(jià)的變化，據(jù)此書寫；
（3）NaAlH₄與水反應(yīng)生成氫氣，應(yīng)是水中的H元素與NaH中的H元素之間得失電子，和鹽酸之間反應(yīng)；
（4）由題意可知NaH常做還原劑那么鐵銹為氧化劑，反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，據(jù)此書寫；

解答 解：（1）Na在化合價(jià)中呈現(xiàn)+1價(jià)，Al是+3價(jià)，所以H是-1價(jià)，金屬鈉和H₂反應(yīng)生成物質(zhì)的化學(xué)式可能為NaH，又甲與AlCl₃反應(yīng)可得到NaAlH₄，Al的化合價(jià)為+3，故H元素的化合價(jià)為-1，4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L，即0.1mol氫氣，
化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2NaH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+H₂↑
48g                 22.4L
4.8g                2.24L
故此化合物為NaH，
故答案為：-1；NaH；
（2）NaH與AlCl₃反應(yīng)可得到NaAlH₄，此反應(yīng)無(wú)化合價(jià)的變化，根據(jù)原子守恒推測(cè)另一種生成物，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl，
故答案為：4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl；
（3）NaAlH₄與水反應(yīng)生成氫氣，即NaH中H化合價(jià)升高，水中H元素化合價(jià)降低，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑，NaAlH₄與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlH₄+4HCl=NaCl+AlCl₃+4H₂↑；故答案為：NaAlH₄+4HCl=NaCl+AlCl₃+4H₂↑；
（4）NaH常做還原劑（H化合價(jià)升高為+1價(jià)），鐵銹在此為氧化劑（Fe化合價(jià)降低為0價(jià)），反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH，
故答案為：3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是常見元素以及其化合物的知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，涉及物質(zhì)的判斷、化學(xué)反應(yīng)方程式書寫、實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)等，難度較大．