下圖是中學化學某些物質(zhì)之間在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知A是一種常見的液態(tài)化合物, C、D、G、H、K是單質(zhì),其它為化合物,G、K是普通鋼中的兩種重要元素,其中K含量少,E、F對應(yīng)溶液的酸堿性相反,F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色,請按要求作答:

(1)寫出化合物J的電子式:_______________。

(2)G3+比G2+的穩(wěn)定性的原因         ,組成D、H、K三種元素的第一電離能由大到小的順序為      (寫元素符號)。A分子中心原子的雜化方式為      ,A可與Cu2+形成天藍色的物質(zhì),畫出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖                ,寫出一種與化合物I 為等電子體關(guān)系的陰離子         

(3)B與足量稀硝酸反應(yīng),當參加反應(yīng)的硝酸為4mol,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 _________mol(保留2位有效數(shù)字)。

(4)已知在200℃,101Kpa下,0.12g單質(zhì)K與A完全反應(yīng)生成C與I,吸收了1316 J的能量,寫出此反應(yīng)的熱化學方程式:_________________________。

(5)①以Pt為電極,由I、D以及F的溶液組成原電池,則負極的電極反應(yīng)為:___________。

②若用此電池電解300mL 5mol/L的氯化鈉溶液一段時間,兩極均收集到標準狀況下3.36L氣體,此時溶液的pH為_________(假設(shè)電解前后溶液體積不變化)。

③若往該電解后所得溶液中通入二氧化碳氣體4.48L(標準狀況),此時溶液中所有離子濃度的關(guān)系由大到小的順序為:_______________________

 

【答案】

(16分)

(1)   

(2)  Fe3+  的3d軌道半充滿,更穩(wěn)定 

 F>O>C         SP3        CN 或 C22-     略(以上各1分)

(3)0.43 (2分)

(4)C(s)+ H2O(g)=CO(g)+H2(g)  ∆H=+131.6kJ/mol((2分)     

(5) ①CO  --  2e +4OH = CO32-+2H2O (2分)     ②14  (2分) 

③c(Na)>c (Cl)>c(HCO3) >c(CO32—)>c(OH)>c(H) (2分) (漏寫離子不給分)

【解析】

試題分析:A是一種常見的液態(tài)化合物,為H2O,G、K是普通鋼中的兩種重要元素,其中K含量少,則G為Fe,K為C,根據(jù)框圖可知B為Fe3O4,C為H2,I為CO,E、F對應(yīng)溶液的酸堿性相反,F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色,則J為Na2O2,F(xiàn)為NaOH,D為O2,H為F2,E為HF。

(1)J為Na2O2,O原子間形成共價鍵,Na+與O22‾形成離子鍵,繼而可寫出電子式。

(2)G3+為Fe3+,價電子排布為3d5,G2+為Fe2+,價電子排布為3d6,F(xiàn)e3+  的3d軌道半充滿,更穩(wěn)定;

(3)組成元素分別為:O、F、C,同周期主族元素,隨原子序數(shù)增大,電負性逐漸增大,所以F>O>C;A分子為H2O,中心原子O原子的雜化方式為SP3;原子總數(shù)和價電子總數(shù)相等的分子或離子為等電子體,所以CO的等電子體有CN 或 C22-。

(4)首先寫出化學方程式并注明狀態(tài),然后求出∆H=+131.6kJ•mol‾1,可寫出熱化學方程式。

(5)①以Pt為電極,由CO、O2以及NaOH 的溶液組成原電池,負極上CO失電子,反應(yīng)為:CO+4OH‾—2e‾=CO32‾+2H2O。

②電解NaCl溶液:2Cl‾+2H2O 2OH‾+Cl2↑+H2↑,Cl2或H2的體積為標準狀況下3.36L,為0.15mol,則可得OH‾濃度為0.3mol,c(OH‾)=0.3mol÷0.3L=1mol/mol,則pH=14。

③0.3mol NaOH與0.2mol CO2 反應(yīng):CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3,生成0.1mol Na2CO3和0.1mol NaHCO3,CO32‾的水解程度大于HCO3‾的水解程度,所以c(Na)>c (Cl)>c(HCO3) >c(CO32—)>c(OH)>c(H)。

考點:本題考查物質(zhì)的推斷、電子式、電子排布、雜化方式、熱化學方程式的書寫、電極方程式、離子濃度比較、pH的計算。

 

練習冊系列答案
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(8分)純凈物A、B、C、D、E均是中學常見的物質(zhì)。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中某些生成物已略去),物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進行,通常狀況下D為氣體

請回答下列問題:

(1)若A、B、D均為短周期元素的單質(zhì),C為化合物且氣體D就是物質(zhì)B,又知D氣體不可燃,則B的分子式是                    ,化合物E的化學式為                                

(2)若A、C、D均為短周期元素的單質(zhì),B、E為氧化物,且化合物E通常狀況下為氣體,在一定條件下E還可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)。則A位于在周期表中的             周期        族。A和B反應(yīng)生成C的化學方程式是                                        。

 

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請回答下列問題:

(1)若A、B、D均為短周期元素的單質(zhì),C為化合物且氣體D就是物質(zhì)B,又知D氣體不可燃,則B的分子式是                    ,化合物E的化學式為                                

(2)若A、C、D均為短周期元素的單質(zhì),B、E為氧化物,且化合物E通常狀況下為氣體,在一定條件下E還可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)。則A位于在周期表中的             周期        族。A和B反應(yīng)生成C的化學方程式是                                        。

 

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請回答下列問題:
(1)若A、B、D均為短周期元素的單質(zhì),C為化合物且氣體D就是物質(zhì)B,又知D氣體不可燃,則B的分子式是                    ,化合物E的化學式為                                
(2)若A、C、D均為短周期元素的單質(zhì),B、E為氧化物,且化合物E通常狀況下為氣體,在一定條件下E還可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)。則A位于在周期表中的             周期       族。A和B反應(yīng)生成C的化學方程式是                                        

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(1)若A、B、D均為短周期元素的單質(zhì),C為化合物且氣體D就是物質(zhì)B,又知D氣體不可燃,則B的分子式是                     ,化合物E的化學式為                                 

(2)若A、C、D均為短周期元素的單質(zhì),B、E為氧化物,且化合物E通常狀況下為氣體,在一定條件下E還可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)。則A位于在周期表中的              周期        族。A和B反應(yīng)生成C的化學方程式是                                        

 

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科目:高中化學 來源:0119 競賽題 題型:實驗題

托盤天平、容量瓶、滴定管、量筒是中學化學常見的計量儀器,熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎(chǔ)。
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D.準確稀釋某一濃度的溶液
E.量取一定體積的液體
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(3)如下圖是某些儀器的刻度部分示意圖,圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是________________ (填編號,下同),讀數(shù)為________________mL;為滴定管的是________________,讀數(shù)為________________mL。
(4)下列可能由于錯誤操作,使所得的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_____________。
A.稱取4.2 g NaCl固體時,將砝碼放在左盤,NaCl固體放在右盤
B.使用容量瓶配制溶液時,定容搖勻后,液面低于刻度線
C.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接倒入標準液進行中和滴定
D.用量筒量取一定體積的液體時,俯視液面所得的讀數(shù)
(5)中和熱測定的實驗中,用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、______________、_______________。
(6)量取反應(yīng)物時,取50 mL 0.50 mol· L-1的鹽酸,還需加入的試劑是________________(填序號)。
A.50mL 0.50mol· L-1 NaOH溶液 B.50mL 0.55mol· L-1 NaOH溶液 C.1.0g NaOH固體
(7)已知稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,請用離子方程式表示該中和反應(yīng)的熱化學方程式____________________________。
(8)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為________________________。

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