3．下列事實(shí)描述不正確的是（　�。�
A．高溫煅燒石灰石的反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
B．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
C．鋁粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液溫度通常會上升
D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

分析 A．高溫煅燒石灰石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
B．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C．鋁粉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
D．根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)分析．

解答 解：A．高溫煅燒石灰石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故A錯誤；
B．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故B正確；
C．鋁粉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溶液吸收反應(yīng)放出的熱量后，溫度通常會上升，故C正確；
D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，明確常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)類型是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是（　�。�
A．c（H+）B．c（H+）•c（OH-）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．石油、煤、天然氣、油脂都屬于化石燃料
B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)
C．分子式為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
D．蔗糖是還原性糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）加入適量NaClO3作用是將Fe2+氧化為Fe3+；為提高浸取率除了適當(dāng)增大NaClO3濃度，升高溫度還可采取措施加快攪拌速率；適當(dāng)延長浸取時(shí)間；分?jǐn)?shù)次浸取等（至少一條）；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時(shí)，可能會生成有毒氣體，寫出實(shí)驗(yàn)室常用來制備該氣體的化學(xué)方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的兩種沉淀的化學(xué)式為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B．
A．2.0～2.5           B．3.0～3.5   C．4.0～4.5           D．5.0～5.5
（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答一條即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于As的描述不正確的是（　　）
A．位于第四周期，第ⅤA族B．屬于非金屬元素
C．酸性：H3AsO4＞H3PO4D．穩(wěn)定性：AsH3＜PH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．燃料電極是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，某氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖如下，該電池工作時(shí)，下列說法正確的是（　�。�
A．a電極是該電池的正極B．O2在b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C．電解質(zhì)溶液中OH-向正極移動D．該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2016年4月22日世界地球日的主題為“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式-提高資源利用效益”．下列說法不符合該主題的是（　　）
A．利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇
B．回收地溝油，制備生物柴油
C．焚燒廢舊塑料，防止白色污染
D．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C+和B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個(gè)數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl（填元素符號）．
（2 ）由A和D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，所得產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．用電子式表示A和B其形成化合物過程，
（4）D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（5）將單質(zhì)E通入氯化亞鐵溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�
A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B．催化劑
C．溫度D．反應(yīng)物的濃度或壓強(qiáng)

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