【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是

A.達到化學平衡時，4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，消耗n mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D.化學反應速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

【答案】A

【解析】

A. 反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，4V正（O2）=5V逆（NO），說明消耗氧氣的速率和生成氧氣的速率相等，故A正確；

B. 無論是否達到平衡狀態(tài)，反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比，單位時間內(nèi)生成n molNO的同時，必然消耗n molNH3，不能說明正逆反應速率相等，故B錯誤；

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，容器的壓強減小，正逆反應速率都減小，故C錯誤；

D. 反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則3V正（NH3）=2V正（H2O），故D錯誤；

正確答案是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列四種溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸　②0.01mol·L－1的鹽酸　③0.1mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為

A. 1000∶100∶10∶1 B. 11∶12∶1∶0

C. 11∶12∶13∶14 D. 3∶2∶13∶14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為__________。

（2）若上述反應中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3,某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應達平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應速率 v(N2) = __________ mol·L－1·min－1，250s時，H2的轉(zhuǎn)化率為____________％。

（3）已知：鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB（g）解離為氣態(tài)原子A（g），B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。的鍵能為946kJ/mol，H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，則生成1molNH3過程中___（填“吸收”或“放出”）的能量為____ kJ， 反應達到(2)中的平衡狀態(tài)時,對應的能量變化的數(shù)值為____kJ。

（4）反應達平衡時容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時____（填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時______（填增大、減小或不變）。

（5）為加快反應速率，可以采取的措施是_______（填符號）

a．降低溫度 b．增大壓強 c．恒容時充入He氣

d．恒壓時充入He氣 e．及時分離NH3 f．加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關原子結(jié)構及元素周期律的敘述不正確的是( )

A. 原子半徑：，離子半徑：r(Na+)<r(O2-)

B. 第族元素碘的兩種核素和的核外電子數(shù)之差為6

C. P和As屬于第VA族元素，的酸性強于的酸性

D. 、、三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑

B. 惰性電極電解飽和MgCl2溶液： Mg2++2Cl－ + 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑

C. 苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2→+

D. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋＋2OH－ CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣（氣體體積已折算為標準狀況下的體積），實驗記錄如下（累計值）：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL

50

120

232

290

310

（1）反應速率最大的時間段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。

（2）反應速率最小的時間段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。

（3）2～3min時間段內(nèi)，以鹽酸的濃度變化表示該反應的速率為__。

（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，該同學在鹽酸中分別加入等體積的下列液體，你認為可行的是__（填序號）。

A.蒸餾水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾。

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是___；

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是_______；

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

(3)儀器a的名稱是_______。

(4)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：____；

(5)C中反應生成BaCO3的化學方程式是_____；

(6)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是____(填標號)。

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體；

b.滴加鹽酸不宜過快；

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置；

d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置。

(7)實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3的平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______(保留3位有效數(shù)字)。

(8)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。你認為按此方法測定是否合適_____(填“是”“否”)，若填“否”則結(jié)果_____(填“偏低”或“偏高”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向 BaCl2 溶液中通入 SO2 氣體，溶液仍然澄清；若將BaCl2 溶液分盛在兩支試管中，一只試管加稀HNO3,另一只加NaOH 溶液，然后再通入SO2 氣體，結(jié)果兩支試管都有白色沉淀產(chǎn)生。由此得出的下列結(jié)論中不合理的是( )

A.SO2 是酸性氧化物、SO2 具有還原性

B.兩支試管中的白色沉淀不是同種物質(zhì)

C.BaCl2 既能跟強酸、又能跟強堿反應，具有兩性

D.加入氫氧化鈉溶液，SO2 水溶液中濃度增大

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