Question

（2009?汕頭模擬）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳?xì)怏w224mL．
②另取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳?xì)怏w112mL．
上述氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則根據(jù)上述操述及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)填空：
（1）寫出操作①所涉及反應(yīng)的離子方程式

CO₃^2-+2H⁺═CO₂+H₂O

；
（2）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.8mol?L^-1

，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為

1.0mol?L^-1

；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不計(jì)）
（3）將n mL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則V的取值范圍為

0＜V＜8.96n

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②來所產(chǎn)生二氧化碳的量以及物質(zhì)的用量情況來確定所滴加的物質(zhì)，進(jìn)而書寫離子方程式；
（2）根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)①和②的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算即可；
（3）采用極限假設(shè)法進(jìn)行計(jì)算，確定二氧化碳的體積范圍．

解答：解：（1）若將Na₂CO₃溶液滴入鹽酸溶液，則鹽酸相對過量，所有CO₃^2-都會轉(zhuǎn)化為CO₂；反之，將鹽酸溶液滴入Na₂CO₃溶液，則鹽酸相對不足，前一部分鹽酸將CO₃^2-先轉(zhuǎn)化為HCO₃^-，后一部分鹽酸使之轉(zhuǎn)化為CO₂，因?yàn)閮纱嗡�得CO₂ 體積不同，說明15mLNa₂CO₃相對于25mL鹽酸來說過剩，所以乙是碳酸鈉，甲是鹽酸，鹽酸中加入碳酸鈉發(fā)生的反應(yīng)為：CO₃^2-+2H⁺═CO₂+H₂O；
，故答案為：CO₃^2-+2H⁺═CO₂+H₂O；
（2）①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳224mL，n（CO₂）=0.01mol，2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，HCl完全反應(yīng)，Na₂CO₃剩余，n（HCl）=2n（CO₂）=2×0.01mol=0.02 mol，c（HCl）=

0.02mol

0.025L

=0.80mol/L；
②另取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳112mL，HCl與Na₂CO₃均完全反應(yīng)，Na₂CO₃先生成NaHCO₃，部分NaHCO₃ 轉(zhuǎn)化為CO₂：n（CO₂）=0.005mol；HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，n（HCl）=n（CO₂）+n（NaHCO₃）=0.005+n（NaHCO₃）=0.02，n（Na₂CO₃）=n（NaHCO₃）=0.02mol-0.005mol=0.015mol，
c（Na₂CO₃）=

0.015mol

0.015L

=1.00mol/L，故答案為：0.80mol/L；1.0mol/L；
（3）將n mL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
n（CO₂）=

1

2

n（HCl）=

1

2

c（HCl）×

n

1000

=

n

2500

mol，V（CO₂）=

n

2500

mol×22.4L/mol=0.00896nL=8.96nmL，
當(dāng)鹽酸少量時，不會產(chǎn)生二氧化碳，所以V=0，故答案為：0＜V＜8.96n．

點(diǎn)評：本題是一道物質(zhì)檢驗(yàn)方案的綜合計(jì)算題，考查學(xué)生分析和解決問題的能力，綜合性較強(qiáng)，難度大．