【題目】工業(yè)上乙醚可用于制造無煙火藥。實(shí)驗(yàn)室合成乙醚的原理如下：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。

（乙醚制備）裝置設(shè)計(jì)如圖（部分裝置略）

（1）儀器b應(yīng)更換為下列的___(填序號)。

A．干燥器 B．直形冷凝管 C．玻璃管 D．安全瓶

（2）反應(yīng)溫度控制在145℃，還需添加___以防止局部過熱，若溫度過高，會(huì)生成一種能催熟果實(shí)的氣體，則副反應(yīng)化學(xué)方程式為：___。

（3）反應(yīng)時(shí)，若滴入乙醇的速率顯著超過餾出液速率，反應(yīng)速率會(huì)降低，可能原因是___。

（乙醚提純）

（4）粗乙醚中含有的主要雜質(zhì)為___；操作a的名稱是___；無水氯化鎂的作用是___。

【答案】B 沸石或碎瓷片 CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O 溫度驟降導(dǎo)致反應(yīng)速率降低 乙醇 蒸餾 干燥乙醚

【解析】

（1）儀器b是球形冷凝管，可以更換為直行冷凝管；

（2）防止局部過熱，一般選擇沸石或者碎瓷片，溫度過高時(shí)會(huì)生成的催熟果實(shí)的氣體是乙烯，那么副反應(yīng)為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；

（3）乙醇的速率明顯的超過流出液體的速率的時(shí)候，降低溫度反應(yīng)速率會(huì)降低；

（4）將粗乙醚當(dāng)中加入氫氧化鈉溶液洗滌逸出的乙醇，可以得到含氫氧化鈉的乙醇溶液，然后加入無水氯化鎂來吸收水蒸氣，有機(jī)層采用蒸餾的方法進(jìn)行分離提純。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物D，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為86，將8.6gD完全燃燒的產(chǎn)物依次通過裝有濃硫酸和堿石灰的裝置，濃硫酸中增重9g，堿石灰中增重22g．其相關(guān)反應(yīng)如圖所示，其中B、D、E的結(jié)構(gòu)中均含有2個(gè)﹣CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個(gè)峰。

請回答：

（1）B中所含官能團(tuán)的名稱為________；D的分子式為________；

（2）Ⅲ的反應(yīng)類型為________（填字母序號）；

a．還原反應(yīng) b．加成反應(yīng) c．氧化反應(yīng) d．消去反應(yīng)

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ⅰ：___________________________________；

Ⅳ：__________________________________；

（4）C和E可在一定條件下反應(yīng)生成F，F為有香味的有機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；

（5）A的同分異構(gòu)體中有一對互為順反異構(gòu)，且結(jié)構(gòu)中有2個(gè)﹣CH3 ， 它們的結(jié)構(gòu)簡式為________和________；

（6）E的另一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】孟魯司特鈉可用于抗新型冠狀病毒肺炎，其制備中間體G 的一種合成路線如下：

已知：① B、C除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)，D的苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；

②RXRMgX

回答下列問題：

(1)A 的化學(xué)名稱是____________________。

(2)F中含氧官能團(tuán)名稱是____________________________。

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為 ______________________________________。

(4)D生成E同時(shí)生成乙酸的化學(xué)方程式為___________________________________。

(5)E生成F的反應(yīng)類型是________________。

(6)化合物 W 與G 互為同分異構(gòu)體，能發(fā)生水解反應(yīng)，其核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為9:9:2:2，則 W 的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________(寫一種) 。

(7)設(shè)計(jì)以苯甲酸和乙醇為起始原料制備3-苯基-3-戊醇（)的合成路線： _____________________________________________(無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任用) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究“NO2是否能與熾熱的銅反應(yīng)生成氧化銅和氮?dú)?/span>”。

已知：①NO和FeSO4溶液反應(yīng)：NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)

②酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO和Mn2+

③Cu2O在酸性條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)所需裝置如圖所示(每個(gè)裝置中液態(tài)試劑均足量，且不考慮A裝置揮發(fā)出的硝酸對后續(xù)裝置的影響)。

回答下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)裝置較復(fù)雜，檢查氣密性時(shí)采用分段檢查的方法，請寫出A裝置氣密性的檢驗(yàn)方法___。

（2）該實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋?/span>___（填裝置字母代號），C裝置中盛裝試劑是___（填名稱）。

（3）開始實(shí)驗(yàn)先引發(fā)A中反應(yīng)，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃D處酒精燈，這樣操作的目的是___。

（4）實(shí)驗(yàn)過程中觀察到下列現(xiàn)象，請回答：

①B中淺綠色溶液變棕色得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___

a.二氧化氮與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物一定有NO

b.二氧化氮與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物一定無NO

c.二氧化氮與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物可能有NO

②E中有明顯現(xiàn)象，該現(xiàn)象是___，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

（5）當(dāng)D中銅粉完全反應(yīng)時(shí)冷卻至室溫，停止A中反應(yīng)，測得反應(yīng)后D中固體粉末質(zhì)量為ag，

①當(dāng)a=___(用含m的代數(shù)式表示)時(shí)，銅被氧化的產(chǎn)物全部是CuO；

②設(shè)計(jì)最簡單的實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證反應(yīng)后D中固體是否含有Cu2O___（試劑選任）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鉬(Mo)在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬的常見化合價(jià)為+4、+5、+6。由鉬精礦(主要成分是MoS2)制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體()，部分流程如下圖所示：

已知：鉬酸微溶于水，可溶于堿溶液。

回答下列問題：

(1)鉬精礦在空氣中焙燒時(shí)，發(fā)生的主要方程式為_______________________。

(2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對環(huán)境會(huì)產(chǎn)生危害，請你提出一種實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法________________________。

(3)操作2的名稱為_____________________ 、過濾、洗滌、干燥。

(4)實(shí)驗(yàn)室由鉬酸經(jīng)高溫制MoO3，所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_________。

(5)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c()=0.80 molL1、c()=0.05 molL1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO42的去除率是_________。[Ksp(BaSO4)=1.11010、Ksp(BaMoO4)=4.0 108，溶液體積變化可忽略不計(jì)。]

(6)焙燒鉬精礦所用裝置是多層焙燒爐，下圖為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)()。

①x=___________。

②焙燒爐中也會(huì)發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2，還原劑為_________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mole－，則消耗的還原劑的物質(zhì)的量為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，據(jù)圖回答下列問題。

(1)圖中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(用元素符號表示，下同)，金屬性最強(qiáng)的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是________________，屬于過渡元素的是________(本空用圖中字母表示)。

(2)b、f、c氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為________、________、________，其中熱穩(wěn)定性最弱的是______。

(3)圖中第三周期元素中原子半徑最小的是________(稀有氣體元素除外)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程如圖所示(圖中只畫出了 HAP的部分結(jié)構(gòu)，用18O標(biāo)記羥基磷灰石中的羥基氧原子)。下列說法正確的是( )


A.反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B.HAP改變了該反應(yīng)的歷程和焓變，加快了反應(yīng)速率

C.經(jīng)過該催化氧化過程后18O仍然在HAP中

D.反應(yīng)過程中，碳原子由sp2雜化變?yōu)?/span>sp雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)探究KO2的性質(zhì)，請回答相關(guān)問題：

Ⅰ. 探究KO2與水的反應(yīng)：取少量KO2固體于試管中，滴加少量水快速產(chǎn)生氣泡，將帶火星的木條靠近試管口木條復(fù)燃；滴加酚酞試液，溶液先變紅后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________________________________。

Ⅱ. 探究KO2與SO2的反應(yīng)：

(1)正確的操作依次是_________________________。(操作可重復(fù)選擇)

①打開K1通入N2，并維持一段時(shí)間后關(guān)閉

②實(shí)驗(yàn)完成，拆卸裝置

③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品

④打開分液漏斗活塞K2

(2)A裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(3)用上述裝置驗(yàn)證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”還存在不足，你的改進(jìn)措施是________。

(4)改進(jìn)后再實(shí)驗(yàn)，待KO2完全反應(yīng)后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。

①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀4.66g。

②將N溶液移入錐形瓶中，用0.20mol L-1酸性KMnO4溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn)___________現(xiàn)象時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。

③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，請寫出裝置C中總反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時(shí)，會(huì)產(chǎn)生大量廢液。由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl36H2O）的步驟如下：

I.在廢液中加入過量鐵粉，過濾；

II.向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應(yīng)后，過濾，得到銅；

III.合并I和II中的濾液，通入足量氯氣；

IV.……，得到FeCl36H2O晶體。

（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是_____________；

（2）試劑A是______；

（3）取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是______；

a. 檢驗(yàn)Cl2的存在 b. 檢驗(yàn)Fe3+的存在 c. 檢驗(yàn)Fe2+的不存在

（4）完成步驟IV需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是______（填字母）。

abcd

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