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【題目】在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4molO2，經10min后反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應．試計算：

（1）用SO2表示該反應的反應速率為______。

（2）平衡時O2的轉化率為______。

（3）平衡時O2在反應混合氣中的物質的量分數______。

（4）平衡常數K值為______。

【答案】0.03mol/（L·min） 37.5% 33.3% 9

【解析】

應用“三段式”法計算解答。

溫度一定、10L容器：2SO2 + O2 2SO3

起始/mol： 5 4 0

轉化/mol： 3 1.5 3

平衡/mol： 2 2.5 3

(1)v(SO2)＝＝＝＝0.03mol/（L·min）；

(2)O2的轉化率α(O2)＝×100%＝×100%＝37.5%；

(3)平衡時O2的物質的量分數φ(O2)＝×100%＝×100%＝33.3% ；

(4)該溫度時平衡常數K＝＝＝9 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲除去甲烷中混有的乙烯，可依次通過盛有下列哪一組試劑的洗氣瓶( 　)

A. 澄清石灰水、濃硫酸B. 酸性KMnO4溶液、濃硫酸

C. 溴水、濃硫酸D. 濃硫酸、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）廣州亞運會“潮流”火炬內熊熊大火來源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內填入“＋”或“－”_____。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1835 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質的量之比為_______。

（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應。

①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

②P(s，紅磷)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)　ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為_________________________________________。相同的狀況下，能量較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，書寫正確的是( )。

A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋H＋＋OH-＋＝H2O＋BaSO4↓

C.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D.銅片跟硝酸銀溶液反應：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 無色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B. c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42-

C. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為常溫下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等濃度的鹽酸時，NH3·H2O的物質的量隨V（鹽酸）的變化曲線。（電離度為已電離的NH3H2O占初始時NH3H2O的百分比），下列說法正確的是（　�。�

A. 測得a點時溶液的pH=11，則NH3·H2O的電離度為1%

B. b點時溶液的pH=7

C. 水的電離程度：b<c

D. c點時溶液中存在關系式：2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Zn在現代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位，明朝末年宋應星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關于煉鋅技術的記載�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為___________，4s能級上的成對電子數為___________。

(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市場上流行的補鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________，C、H兩元素的第一電離能的大小關系為___________________。

(3)ZnCl2與NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵

(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物中Zn與X的原子個數之比為___________。

(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積；設阿伏加德羅常數的數值為NA，該晶胞中Zn的半徑為r1nm，X的半徑為r2nm，X的相對原子質量為M，則該晶體的密度為___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉化關系，且當X、Y、Z的物質的量相等時，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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