【題目】(1)NH4Cl溶液顯_________性,用離子方程式表示原因____________,其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>_______________________________________。
(2)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=________ ,在pH=3的CH3COOH溶液中,水電離出來的c(H+)=_________________。
(3)若將等pH、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則m__________n(填“<”、“>”或“=”)。
(4)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl;NaOH;HCl;④NH4Cl;⑤CH3COONa 5種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋ㄓ?/span>④⑤代表相應(yīng)溶液):_____________。
【答案】酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) 10-3 mol/L 10-11 mol/L < ②>⑤>①>④>③
【解析】
(1)氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性,NH4Cl溶液顯酸性,水解離子方程式為:NH4++H2ONH3·H2O+H+;溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)椋?/span>c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-);
(2)在CH3COONa溶液中,OH-全部來自于水的電離,由于溶液的pH=11,故溶液中的氫離子濃度為10-11mol/L,由水電離出來的c(OH-)==10-3 mol/L;
CH3COOH抑制水電離,溶液中的氫氧根離子全部來自于水的電離,pH=3的CH3COOH溶液中, c(H+)=1.0×10-3mol/L,c(OH-)=1.0×10-11mol/L,所以pH=3的CH3COOH溶液中,由水電離出來的c(H+)=10-11mol/L;
(3)NH3H2O是弱電解質(zhì),在溶液中部分電離,加水稀釋,電離平衡向右移動;NaOH是強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,若將等pH、等體積的NaOH和NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH仍相等,則NaOH稀釋的倍數(shù)小于NH3H2O,即m<n;
(5)①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa,顯示堿性的為:②NaOH、⑤CH3COONa,氫氧化鈉為強(qiáng)堿,CH3COONa為鹽,所以pH②>⑤;顯示中性的為①NaCl,pH=7;顯示酸性的為:③HCl ④NH4Cl,濃度相同時(shí),鹽酸為強(qiáng)酸,氫離子濃度最大,而氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,氫離子濃度較小,所以兩種酸性溶液的pH大小關(guān)系為:④>③,故物質(zhì)的量濃度相同時(shí),按pH由大到小的順序?yàn)椋孩?/span>>⑤>①>④>③。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知:Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。下列說法正確的是( )
A.冷凝管中冷水進(jìn)、出口方向錯(cuò)誤
B.實(shí)驗(yàn)中可以用干燥的空氣代替干燥的N2
C.為防止反應(yīng)過于劇烈,不能用裝置C代替裝置B
D.裝有無水CaCl2固體A的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣,防止污染環(huán)境
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.書寫共價(jià)化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對電子即可
B.已知,可見,成鍵的一方不提供電子也可能形成化學(xué)鍵
C.將某種化合物溶于水,若能導(dǎo)電說明這種化合物是離子化合物
D.只要是離子化合物其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以煉鋅廠的煙道灰主要成分為ZnO,另含少量、CuO、、MnO等為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體ZnSO4·2H2O,摩爾質(zhì)量為189g/mol。
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物 |
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開始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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請問答下列問題:
(1)濾渣A的主要成分為_________,濾渣B的主要成分為_______________。
(2)除錳過程中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_______________________。
(3) ①除鐵部分可能被除去時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為______________。
②若某溶液中含有,可能含有,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明的存在。________。
(4)沉淀后要獲得干燥純凈草酸鋅晶體,需進(jìn)行的操作是_______________。
(5)將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示,范圍內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將pH均為3,體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨1g的變化如右圖所示。下列說法正確的是
A. 稀釋相同倍數(shù)時(shí):c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B. 水的電離程度:b=c>a
C. 溶液中離子總物質(zhì)的量:b>c>a
D. 溶液中離子總濃度:a>b>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是
A. 反應(yīng)劇烈程度:兩者相同
B. 消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少
C. 反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深
D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明(1)、(2)、(3)的反應(yīng)類型
(1)由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng) _______________反應(yīng)類型:_________________
(2)用甲苯制TNT的反應(yīng) __________________反應(yīng)類型:_________________
(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 _________________反應(yīng)類型:_____________
(4)烯烴在一定條件下氧化時(shí),由于C=C鍵斷裂,轉(zhuǎn)化為醛、酮,如:。若在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng),請寫出反應(yīng)的方程式 _________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為反應(yīng) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。 下列說法正確的是
A.拆開 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵成為H、O原子,共放出1368 kJ 能量
B.由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g),共吸收1852 kJ 能量
C.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g),共放出484 kJ 能量
D.2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(l),ΔH>-484 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作合理或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.圖1:實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖嵌繙y定化學(xué)反應(yīng)速率
B.圖2:用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度
C.圖3:將0.1mol/L 55mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L50mL鹽酸溶液中測中和熱
D.圖4:模擬鐵的腐蝕實(shí)驗(yàn)
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