下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)。

A.溴水中有Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入硝酸銀溶液后,溶液顏色變淺

B.加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

C.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)   CO2(g)+NO(g)　ΔH<0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

D.增大壓強(qiáng),有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期元素的X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，Y與X可形成Y2X2和Y2X兩種離子化合物，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多2，W與X同主族，則(　　)

A．原子半徑：Y＜Z＜W

B．單質(zhì)的還原性：Y＜Z

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)

D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.02×1023，下列敘述正確的是(　　)

A．4 g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為2×6.02×1023

B．磷酸的相對(duì)分子質(zhì)量與6.02×1023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量相等

C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－數(shù)約為6.02×1022

D．6.02×1022個(gè)氯氣分子溶于水形成1 000 mL溶液，溶液中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是(雙選)(　　)

A．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中

B．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅溶液不褪色

C．NO2與H2O反應(yīng)的過(guò)程中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的個(gè)數(shù)比為2∶1

D．因?yàn)镹H3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無(wú)色氣體。經(jīng)小組討論并驗(yàn)證無(wú)色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是________________________________________________________________________。

 (2)[2013·海南17(1)改編]BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過(guò)重量法來(lái)確定；①稱(chēng)取樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；②過(guò)濾并洗滌沉淀；③……

在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是(　　)

A．H2(g)＋Br2(g) 2HBr (g)          B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)

C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)            D．C(s)＋CO2(g) 2CO(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 反應(yīng)mA(s)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0,在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是(    )

①m+n>p;       ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率;

③n>p;          ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢;

⑤若升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大｡

A.①②⑤        B.只有②④    C.只有①③        D.①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：

X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜O。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡．與原平衡的比較，正確的是                            （    ）

2,4,6
 
改變的條件

新平衡和原平衡比較

A

升高溫度

X的體積分?jǐn)?shù)變大

B

增大壓強(qiáng)

Z的濃度不變

C

減小壓強(qiáng)

Y的體積分?jǐn)?shù)變大

D

充入一定量Z

X的體積分?jǐn)?shù)變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常用的電池是一個(gè)液體電解質(zhì)將兩個(gè)固體電極隔開(kāi)。而鈉－硫(Na/S8)電池正相反，它是由固體電解質(zhì)將兩個(gè)液體電極隔開(kāi)(如圖)，一個(gè)由鈉－β－氧化鋁固體電解質(zhì)做成的中心管，將內(nèi)室的熔融鈉(熔點(diǎn)98℃)和外室的熔融硫(熔點(diǎn)119℃)隔開(kāi)，并允許Na+通過(guò)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

    A．a(chǎn)為電池的正極

B．充電時(shí)b接電源的正極

C．正極反應(yīng)為：nS8+16ne－＝8Sn2－

D．Na+可以穿過(guò)固體電解質(zhì)和硫反應(yīng)從而傳遞電流

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