反應(yīng)aX(g) + bY(g)  cZ(g)；△H=Q，有下圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是（   ）

A．a(chǎn)+b < c, Q > 0                          B．a(chǎn)+b < c, Q < 0

C．a(chǎn)+b > c, Q > 0                          D．a(chǎn)+b > c, Q < 0

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：觀察圖可知，P1>P2，T1>T2。如果a+b<c，升高溫度和增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡都逆向移動(dòng)，圖像不符合，故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤。如果a+b > c，根據(jù)圖像，升高溫度，X的量增多，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q < 0，故選D。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng) 圖像分析

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是化學(xué)平衡移動(dòng)的相關(guān)知識(shí)，題目難度中等，分析透徹影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素是解題的關(guān)鍵。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后達(dá)到平衡，X減少n mol?L-1,Y減少 mol?L-1,Z增加mol?L-1。在其他條件不變時(shí)，將容器體積增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比a∶b∶c∶d應(yīng)為(    )

A.1∶3∶1∶2                                   B.3∶1∶2∶2

C.3∶1∶2∶1                                   D.1∶3∶2∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是   

A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)：a＞b＋c 

B．壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小 

C．達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小        

D．達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年魯科版高中化學(xué)選修4 2.2化學(xué)反應(yīng)的限度練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)

aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，5 min后達(dá)到平衡，X減少n mol·L－1,Y減少 mol·L－1,Z增加 mol·L－1。在其他條件不變時(shí)，將容器體積增大，W的百分含量不發(fā)生變化。則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比a∶b∶c∶d應(yīng)為

A．1∶3∶1∶2       B．3∶1∶2∶2        C．3∶1∶2∶1       D．1∶3∶2∶2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2012學(xué)年廣東省高二下學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

反應(yīng)aX(g)＋bY(g)  cZ(g), 在不同的溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nZ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是

A．T1＜T2       B．反應(yīng)熱△H<0     C．P1＞P2       D．a(chǎn)+b＞c

 

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