Question

【題目】（1）下列變化中，①I2升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2 溶于水。未發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是_____________；(填序號(hào)，下同)僅發(fā)生離子鍵斷裂的是_____________；僅發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是_____________；即發(fā)生離子鍵斷裂，又發(fā)生共價(jià)鍵斷裂的是_____________；

（2）1915年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對(duì)晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻(xiàn)．

（1）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/(kJmol-1)	786	715	3 401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是_____________。

Answer 1

【答案】（1）①⑤ ②③ ④ ⑥ （2）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl

【解析】

試題分析：（1）①I2升華 ⑤O2溶于水未破壞化學(xué)鍵；②燒堿融化③NaCl溶于水僅離子鍵被破壞；④HCl溶于水發(fā)生電離，僅共價(jià)鍵被破壞；⑥Na2O2 溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，離子鍵和共價(jià)鍵同時(shí)被破壞。

（2）離子半徑Mg2+＜Na+＜O2-＜Ca2+＜Cl-；離子電荷數(shù)Na+=Cl-＜O2-=Mg2+=Ca2+，離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，則有NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl。