Question

5．已知H₂S+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+SO₂↑+2H₂O．
①用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）．
②上述反應(yīng)中氧化劑是H₂SO₄（濃），氧化產(chǎn)物是S．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L．

Answer 1

分析 H₂S+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+SO₂↑+2H₂O中，化合價(jià)的變化為：H₂S→S，S元素由-2價(jià)→0價(jià)，一個(gè)H₂S分子失去2個(gè)電子，所以H₂S是還原劑；S是氧化產(chǎn)物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)H₂SO₄分子得2個(gè)電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，以此來解答．

解答 解：①H₂S+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+SO₂↑+2H₂O中，化合價(jià)的變化為：H₂S→S，S元素由-2價(jià)→0價(jià)，還原劑是H₂S，一個(gè)H₂S分子失去2個(gè)電子，所以H₂S是還原劑；S是氧化產(chǎn)物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)H₂SO₄分子得2個(gè)電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，用雙線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，故答案為：；
②H₂S+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S↓+SO₂↑+2H₂O中，化合價(jià)的變化為：H₂S→S，S元素由-2價(jià)→0價(jià)，還原劑是H₂S，S是氧化產(chǎn)物；H₂SO₄→SO₂，S元素由+6價(jià)→+4價(jià)，則H₂SO₄（濃）為氧化劑，根據(jù)，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.6mol電子，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是$\frac{0.6}{2}$×22.4=6.72L，
故答案為：H₂SO₄（濃）；S；6.72L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的考查，為高頻考點(diǎn)、把握元素的化合價(jià)變化、得失電子的方向?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵，注意箭頭指向與轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，題目難度不大．