2．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性．制備時將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm之間的磁流體．下列說法中正確的是（　�。�
A．所得的分散系屬于懸濁液
B．該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
C．所得的分散系中水是分散質(zhì)
D．將所得分散系過濾，在濾紙上能得到分散質(zhì)

分析 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來可知該分散系為膠體，膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，能透過濾紙，據(jù)此分析．

解答 解：根據(jù)題意磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5-36nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質(zhì)．
A．分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm之間，所得分散系為膠體，故A錯誤；
B．該分散性屬于膠體，膠體有丁達爾效應(yīng)，所以當一束強光通過此磁流體時會出現(xiàn)光亮的通路，故B正確；
C．所得分散系中水容納分散質(zhì)的物質(zhì)，故是分散劑，故C錯誤；
D．分散性屬于膠體，可以通過濾紙，故在濾紙上得不到分散質(zhì)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意膠體的本質(zhì)特征．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知：某密閉容器中，12gA加熱完全分解產(chǎn)生B和C，其中B的質(zhì)量為2g，同時C又能部分分解產(chǎn)生0.1gD和7.9gE，則最終該密閉容器中B和C的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：4D．1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．交警用于檢測司機是否酒后開車的檢測儀中含有的一種成份是重鉻酸鉀（K2Cr2O7），其中鉻元素的化合價是（　�。�
A．+3B．+4C．+5D．+6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為達到下表中的實驗目的，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標號填入對應(yīng)的空格．
實驗目的試劑及方法
證明炭粉中含有CuO
鑒別MgCl2和AlCl3溶液
分離Na2SO4和CaCO3固體混合物
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
供選擇的化學試劑及實驗方法
A．取樣，滴加過量氫氧化鈉溶液
B．向溶液中通入足量二氧化碳
C．加水溶解、過濾、結(jié)晶
D．取樣，滴加稀硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為35的氯原子：${\;}_{17}^{35}$ClB．氯化銨的電子式：
C．硫化氫的結(jié)構(gòu)式：H-S-HD．二氧化硅的分子式：SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)中的氯堿工業(yè)是離子交換膜法電解精制飽和食鹽水如下圖，離子交換膜只允許陽離子通過．
完成下列填空：
（4）粗食鹽的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+．若要除去SO42-，則需加的試列為BaCl2或Ba（OH）2．
（5）精制飽和食鹽水從圖中_位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出（選填“a”、“”“b”、“c”或“d”）
（6）0.1mol/L的Na2SO3溶液中各離子濃度從人到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（7）室溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH大于 0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）（已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7；HClO K=2.95×10-8）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．我國國標推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一為：利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2+沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2+的含量．針對該實驗中的滴定過程，回答以下問題：
（1）KMnO4溶液應(yīng)該用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管盛裝．
（2）試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（3）滴定終點的顏色變化為：溶液由由無色變?yōu)闇\紫色．
（4）某同學對上述實驗方法進行了改進并用于測定某品牌的鈣片中的鈣元素（主要為CaCO3）含量，其實驗過程如下：取2.00g樣品加入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol•L-1的鹽酸（鹽酸過量），充分反應(yīng)一段時間，用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱至沸騰，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液8.00mL．（提示：Ca（OH）2微溶于水，pH較低時不會沉淀出）
據(jù)此回答：
①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇甲基橙試液（填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”）；
②實驗過程中將錐形瓶內(nèi)液體煮沸的目的是將溶解在溶液中的CO2氣體趕出
③則此2.00g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為0.06g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液  B、過濾    C、萃取    D、蒸餾    E、結(jié)晶    F、加熱分解，下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用上述方法的哪一種？（填字母序號）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；       
（2）分離植物油和水A；
（3）除去NaCl中所含的少量KNO3E；      
 （4）除去CaO中少量CaCO3F；
（5）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份C；
（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．鈦（Ti）因具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕等優(yōu)點而被應(yīng)用于航空、電子等領(lǐng)域，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵）提取金屬鈦并獲得副產(chǎn)品FeSO4•7H2O的工藝流程如圖1：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，常溫下，該物質(zhì)易溶于酸性溶液，在pH=0.5時開始轉(zhuǎn)化為鈦酸沉淀，則物質(zhì)A是Fe（填化學式，下同），B是H2O
（2）已知FeSO4•7H2O的溶解度曲線如圖2所示，則步驟Ⅲ采用的操作是降溫、結(jié)晶、過濾．
（3）工業(yè)上可通過下列反應(yīng)由TiO2制備金屬Ti：
TiO2+2C+2Cl2   $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$  TiCl4+2CO
TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
已知：常溫下TiCl4是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃．
①從下列供選用的裝置如圖3中選擇合適的裝置制備TiCl4，按氣流方向連接起來：
A→E→B→F→D→C→G
②下列儀器中盛放的藥品分別是：B濃H2SO4，GNaOH溶液．
③裝置D中冷凝管的作用為冷凝產(chǎn)品得TiCl4液體，冷凝管中水流方向為a進b出
（4）一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．稱取TiO2樣品0.60g，消耗0.20mol•L-1的NH4Fe（SO4）2溶液36.75mL，則樣品中TiO2的質(zhì)量分數(shù)是98%．

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