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16．能證明二氧化硅是酸性氧化物的是（　�。�
A．二氧化硅溶于水得到相應的酸
B．二氧化硅是非金屬氧化物
C．二氧化硅與強堿溶液反應只生成鹽和水
D．二氧化硅與氫氟酸反應

分析 酸性氧化物為：與堿反應生成鹽和水的氧化物，或者與水反應生成對應酸，據此解答．

解答 解：A．二氧化硅不溶于水，與水不反應，故A錯誤；
B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO，故B錯誤；
C．二氧化硅和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，符合酸性氧化物的概念，故C正確；
D．酸性氧化物不一定與氫氟酸反應，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了酸性氧化物的判斷，熟悉酸性氧化物的概念及二氧化硅的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉和水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．鋅與稀醋酸反應：Zn+2H+═Zn2++H2↑
C．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氯氣與水反應：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．根據下列化合物回答問題：①NaC1、②NaON、③HC1、④NH4C1、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3•H2O、⑧H2O
（1）NH4C1溶液顯酸性，用離子方程式表示NH4++H2O?H++NH3•H2O，其離子濃度大小順序為（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）為10-4mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中水電離出來的c（H+）為10-11mol/L．
（3）已知水存在如下平衡，H2O+H2O?H3+O+OH-；△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是C．
A．向水中加入NaHSO4固體               
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦氨水分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等則m＜n．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．已知某反應的焓變小于零，則下列敘述正確的是（　　）
A．該反應一定是放熱反應
B．該反應一定是吸熱反應
C．該反應反應物的總能量一定大于產物的總能量
D．該反應產物的總能量一定大于反應物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．請用化學（或離子）方程式解釋以下事實或原理：
（1）盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）氫氧化鋁Al（OH）3是一種治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，請用離子方程式表示該反應原理：3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
（3）鋁在空氣中會被氧化生成一層致密的氧化膜（氧化物）而對鋁起保護作用，但這層氧化膜（氧化物）遇到強酸或強堿都會溶解，請寫出：
該氧化物與鹽酸反應的化學方程式：Al2O3 +6HCl=2AlCl3 +3H20．
該氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：Al2O3+2OH-=AlO2-+2H2O．
（4）工業(yè)上用焦炭高溫還原二氧化硅制備粗硅的化學方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）紅色金屬銅置于潮濕空氣中，一段時間后固體表面由紅色變?yōu)榫G色化學方程式：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2的反應中，若有8mol的NH3被氧化，則（　�。�
A．有3 molCl2被還原B．氧化產物為1mol
C．氧化產物為8molD．生成N2 4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．小明不小心將食用油混進了自來水，請你幫他選擇下列何種最簡便的方法進行分離．（　�。�
A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式書寫錯誤的是（　�。�
A．NH3•H2O?NH4++OH-B．Ba（OH）2═Ba2++2OH-
C．H2SO4═2H++SO42-D．NaHCO3═Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．書寫熱化學方程式時，只要在化學方程式的右端寫上熱量的符號和數值即可
B．凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應
C．把化學反應中物質的變化和反應的焓變同時表示出的化學方程式叫做熱化學方程式
D．氫氣在氧氣中燃燒的熱化學方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ

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