3．下列屬于水解反應(yīng)且正確的是（　�。�
A．Fe3++3H2O═Fe（OH）3+3H+B．Br-+H2O?HBr+OH-
C．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D．NH4++H2O?NH3•H2O+H+

分析 A．水解反應(yīng)是弱離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子形成弱電解質(zhì)的過程，反應(yīng)微弱可逆；
B．溴離子是強(qiáng)酸陰離子不能水解；
C．碳酸根離子是多元弱酸陰離子分步水解；
D．銨根離子是弱堿陽離子，結(jié)合水中氫氧根離子促進(jìn)水電離，氫離子濃度增大；

解答 解：A．水解反應(yīng)是弱離子交換水電離出的氫離子或氫氧根離子形成弱電解質(zhì)的過程，反應(yīng)微弱可逆，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故A錯(cuò)誤；
B．溴離子是強(qiáng)酸陰離子不能水解，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸根離子是多元弱酸陰離子分步水解，水解離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C錯(cuò)誤；
D．銨根離子是弱堿陽離子，結(jié)合水中氫氧根離子促進(jìn)水電離，氫離子濃度增大，水解離子方程式為：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了鹽類水解的實(shí)質(zhì)理解和離子方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．CH3COOHB．Br2C．SO2D．NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下三氯化氮（NCl3）是一種淡黃色液體．以下關(guān)于NCl3的說法中，正確的是（　�。�
A．分子中 N-Cl鍵是非極性鍵B．分子中不存在孤對電子
C．三氯化氮分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形D．因N-Cl 鍵鍵能大，它的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）  下列說法，屬于該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　�。�
A．容器內(nèi)A、B、C的濃度之比為1：2：2
B．單位時(shí)間消耗0.2 mol/L B同時(shí)生成0.2 mol/L C
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
D．容器內(nèi)B的濃度不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中需要490mL 0.10mol•L-1的NaOH溶液．根據(jù)題意填空：
A．配制該溶液應(yīng)選用玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量瓶、燒杯．
B．用托盤天平稱取2.0 g NaOH固體．
（2）下列操作導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是C EF．
A．定容時(shí)俯視刻度線
B．將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶，然后再添加蒸餾水至刻度線
C．搖勻定容后，用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶
E．定容時(shí)超出刻度線，用膠頭滴管將溶液吸出到刻度線．
F．移液過程中不小心將溶液濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．氧化銅可溶于稀硫酸，某同學(xué)為探究稀硫酸中的哪種粒子（H2O、H+、SO42-）使氧化銅溶解設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．
【提出假設(shè)】
假設(shè)Ⅰ：H2SO4溶液中的H2O使氧化銅溶解；
假設(shè)Ⅱ：H2SO4溶液中的H+使氧化銅溶解；
假設(shè)Ⅲ：H2SO4溶液中的SO42-使氧化銅溶解．
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）實(shí)驗(yàn)①氧化銅不溶解，可以驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ不成立．
（2）實(shí)驗(yàn)②的目的是驗(yàn)證假設(shè)Ⅲ，則X溶液為Na2SO4（或K2SO4等），滴加X溶液后氧化銅仍未溶解．欲得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，可向加入X溶液后的試管中加入H2SO4，發(fā)現(xiàn)氧化銅溶解．
（3）氧化銅溶于稀硫酸的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．CO2加氫合成甲醇的技術(shù)，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機(jī)具有重要意義，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）．回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（{H}_{2}O）•c（C{H}_{3}OH）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）^{3}}$；
（2）已知K（350℃）＞K（400℃），則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）在350℃時(shí)，體積為0.5L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應(yīng)．測定出CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ab；
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變               b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變
c．c（CH3OH）=c（H2O）            d．v正（CO2）=3v逆（H2）
②氫氣在0～10min的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.45 mol/（L•min）；
③在圖中標(biāo)出400℃時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．
二溴乙烷		B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．
2-羥基丁烷		D．
2，3-二甲基-1，4-戊二烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol任何氣體的體積均為22.4L
B．32g氧氣的體積約為22.4L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積是22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L

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