18．R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應中氧的化合價不發(fā)生變化，且氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則n的值是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

分析 Mn2+氧化成MnO4-，Mn元素的化合價由+2價升高為+7價，若反應后R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，R的化合價降低，RO42-中R的化合價為+6價，以此來解答．

解答 解：該反應中，錳元素的化合價變化為+2價→+7價，失電子化合價升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價不變，所以R元素得電子化合價降低，R2O8n-作氧化劑，即R2O8n-與Mn2+的物質(zhì)的量之比為5：2，根據(jù)各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5R2O8n-+2Mn2+=2MnO4-+10RO42-+16H+，根據(jù)電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+（-2×10）+1×16，n=2，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析能力的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．有A、B、C、D  4種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．在元素周期表中，A原子半徑最小，A與C是同主族元素，B與D也是同主族元素，B、D兩元素的原子序數(shù)之和是A、C兩元素的原子序數(shù)之和的兩倍，D元素的單質(zhì)是淡黃色固體．
（1）B、C、D原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞O．（填元素符號）
（2）寫出化合物A2B電子式：．
（3）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：．
（4）元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則．根據(jù)周期表對角線規(guī)律，金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似．
①寫出Be與C的最高價氧化物對應的水化物溶液反應的化學方程式Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑．
②鑒別Be（OH）2和Mg（OH）2可選用的試劑為NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2    ②鋁    ③CaO    ④CO2  ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3
（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)有：③⑤⑥⑩（用物質(zhì)序號填空），
可以利用⑦具有丁達爾現(xiàn)象這一簡單物理方法區(qū)分⑦、⑧二種分散系．
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為0.15NA，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（4）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，寫出該反應的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
當有4.48升（標況）NO氣體產(chǎn)生時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，被還原HNO3 的質(zhì)量為12.6克．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．阿司匹林（乙酰水楊酸，）是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥．乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128～135℃．某學習小組在實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成阿司匹林，制備基本操作流程如下：

主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)
名稱相對分子質(zhì)量熔點或沸點 （℃）水
水楊酸138158（熔點）微溶
醋酸酐102139.4（沸點）反應
乙烯水楊酸180135（熔點）微溶
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備阿司匹林時，要使用干燥的儀器的原因是防止乙酸酐水解．
（2）合成阿斯匹林時，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾，則加飽和NaHCO3溶液的目的是使乙酰水楊酸與NaHCO3溶液作用轉(zhuǎn)化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．
另一種改進的提純方法，稱為重結晶提純法．方法如下：

（4）改進的提純方法中加熱回流的裝置如圖所示
①使用溫度計的目的是控制反應溫度，防止溫度過高，乙酰水楊酸受熱分解．冷凝水的流進方向是b．（填“b”或“c”）．
②重結晶提純法所得產(chǎn)品的有機雜質(zhì)要比原方案少的原因水楊酸易溶于乙酸乙酯，冷卻結晶時大部分水楊酸仍溶解在乙酸乙酯中很少結晶出來．
（5）檢驗產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學方法是取少量結晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫藍色，則含水楊酸．
（6）該學習小組在實驗中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐（ρ=1.08g/cm3），最終稱得產(chǎn)品m=2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為84.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硝基苯是制備多種染料和醫(yī)藥的重要中間體，應用極為廣泛：用苯、濃硝酸和濃硫酸混合制備硝基苯的裝置如圖所示：反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下
沸點/℃密度/（g．cm-3）水中溶解性
苯80.10.877難溶
硝基苯210.91.21難溶
回答下列問題：
（1）寫出制取硝基苯的反應方程式．
（2）該裝置中，冷凝管的作用是冷凝回流．
（3）制備硝基苯時，在三頸瓶中加入20mL的苯，再通過分液漏斗滴加已冷卻的混酸溶液（由20mL濃硝酸和22mL濃硫酸在錐形瓶中混合而成），將三頸瓶置于50-55℃的水浴中，反應時間為1小時．因硝化反應為放熱反應，當溫度超過60℃時，為避免副反應發(fā)生，可向水浴中加入冰水冷卻．
（4）反應結束后，冷卻反應混合物，通過分液漏斗分離出有機層，依次用蒸餾水、5%的NaOH溶液和蒸餾水洗滌，再用無水CaCl2干燥后，得到粗產(chǎn)品．
①硝基苯有毒，該實驗最好在通風櫥中迸行．
②有機層用5%的NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸．
③有機層在分液漏斗中洗滌靜置后，有機層處于下（填“上”或下”）層；放液時若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能的原因除分液漏斗的活塞堵塞之外，還有分液漏斗上口玻璃塞未打開（或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準）．．
（5）粗產(chǎn)品蒸餾提純時，下面裝置中溫度計位置正確的是C，可能會導致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)的裝置是D．

（6）若該實驗制備得到純硝基苯18g，則該實驗中硝基苯的產(chǎn)率是65.08%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列微粒中立體構型是平面三角形的是（　�。�
A．NH3B．BCl3C．PCl3D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．金屬鈉在自然界中能以游離態(tài)存在B．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰
C．鈉能與S、Cl2等非金屬反應D．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上常利用反應 3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2　檢查氯氣管道是否漏氣．回答下列問題：
（1）該反應中，氧化劑是Cl2，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是NH3．
（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有2mol•L-1的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應結束后，所生成的氫氣的質(zhì)量比為2：3，則往酸中加入的鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．16.8g

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