實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO2制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4．

請回答：

(1)軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是________；

(2)K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是________；

(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO280％)進行上述實驗，計算KMnO4的理論產(chǎn)量；

(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學方程式是________；

(5)上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g，恰好與0.335 g鈍Na2C2O4反應(yīng)完全，計算該KMnO4的純度．

答案：
解析：

　　(1)

　　(2)

　　(3)根據(jù)(1)和(2)中的兩個方程式可以得到關(guān)系式：

　　3MnO2　　　2KMnO4

　　3×87　　　　　2×158

　　2.5 g×80％　　m(KMnO4)

　　m(KMnO4)=2×158×2.5 g×80％/(3×87)=2.4 g(2分)

　　(4)

　　(5)根據(jù)(4)中的化學方程式：

　　2KMnO4　5Na2C2O4

　　2×158　　　5×134

　　m(KMnO4)　0.335 g

　　m(KMnO4)=2×158×0.335 g/(5×134)=0.158 g

　　KMnO4純度=(0.158 g/0.165 g)×100％=95.8％(4分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(12分) 實驗室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和KClO3 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是                                  。

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                  。

（3）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

（4）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿＿＿。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分) 實驗室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和KClO3 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是                                  。

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                  。

（3）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

（4）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸摺Ｔ撊芤褐羞�原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿＿＿。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分) 實驗室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和KClO3 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是                                  。

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                  。

（3）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

（4）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸摺Ｔ撊芤褐羞�原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿＿＿。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省安福中學高三第二次段考理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分) 實驗室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是                                  。
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                  。
（3）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
＿＿ C2O42－＋＿＿MnO4－＋＿＿H＋＝＿＿CO2＋＿＿Mn2＋＋＿＿H2O
（4）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三上學期11月月考試卷（解析版） 題型：實驗題

(12分) 實驗室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過量固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學方程式是                                   。

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                   。

（3）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

（4）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為＿＿＿＿＿。

 

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