【題目】根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ/mol

③CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－870.3 kJ/mol

可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(　　)

A．ΔH＝＋244.1 kJ/mol B．ΔH＝－488.3 kJ/mol

C．ΔH＝－996.6 kJ/mol D．ΔH＝＋996.6 kJ/mol

【答案】B

【解析】由①×2＋②×2－③可得：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)　ΔH＝2ΔH1＋2ΔH2－ΔH3＝2×(－393.5 kJ/mol)＋2×(－285.8 kJ/mol)－(－870.3 kJ/mol)＝－488.3 kJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙醇和乙酸是生活中常見的有機(jī)物。下列說法不正確的是

A.兩者互為同分異構(gòu)體B.沸點都比CH4的沸點高

C.兩者之間能發(fā)生反應(yīng)D.兩者均是某些調(diào)味品的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)晶體的敘述中正確的是（　　）

A.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

B.原子晶體中只存在共價鍵，一定不含有離子鍵

C.金屬晶體的熔沸點均很高

D.分子晶體中一定含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】文獻(xiàn)報道：利用氯化氫氧化反應(yīng)一脫水耦合工藝，可用有機(jī)氯化工藝的副產(chǎn)品氯化氫為原料制備氯氣，實現(xiàn)氯的循環(huán)利用，原理為4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）．將HC1和O2分別以5種物質(zhì)的量比：①1：1 ②2：1 ③4：1 ④6：1 ⑤8：1，向五個容積可變的容器中投料時，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化氯影響的曲線如圖．

請回答下列問題：
（1）可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（填字母）．
A.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
B.密閉容器中混合氣體的密度不變
C.v（HCl）=2v（Cl2）
D.密閉容器中氣氣的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）d曲線對應(yīng)的投料比是（填比值，從題干中選擇，下同）．有機(jī)工業(yè)需要含O2量低的氧氣和氯化氫混合氣體，可控制n（HCl）：n（O2）=制備．
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ．
（4）若按b曲線對應(yīng)的投料比進(jìn)行反應(yīng)，且溫度為415℃，反應(yīng)達(dá)到平衡時Cl2的體積分?jǐn)?shù)為 ．
（5）用鹽酸作甲醇燃料電池的電解質(zhì)正在成為熱點課題．甲醇可以用一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成（催化劑為Cu2O/ZnO）．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJmol﹣1
CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣182.9kJmol﹣1
則 CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H= ．
若將生成的CH3OH與鹽酸、氧氣構(gòu)成燃料電池，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．
請回答下列問題：
（1）若A為第三周期的金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為： ．
（2）若A為用量最大的金屬，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)②的離子方程式是： ， A與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，B常用作光導(dǎo)纖維，A、F所含元素同周期，則E的電子式為 ， 反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生運用所學(xué)知識研究物質(zhì)的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別放在表面皿上，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學(xué)生采用的研究方法是(　　)

①假說法�、趯嶒灧ā、鄯诸惙ā、鼙容^法

A.①②B.①③

C.②④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸，下列說法正確的是（ ）

A.a為正極，b為負(fù)極
B.負(fù)極反應(yīng)式為2H2O+SO2﹣2e﹣=SO42﹣+4H+
C.電子從b極向a極移動
D.生產(chǎn)過程中H+由b電極區(qū)通過質(zhì)子膜向a電極區(qū)運動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（ ）

A.溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2
下列說法正確的是（ ）
A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2）
B.用硅制作的太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.增加 Zn（g）的量，△H2變大
D.Zn﹣Cu﹣CuSO4溶液構(gòu)成的原電池中，Cu片質(zhì)量增加，Zn片質(zhì)量不變

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