15．下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Na2O、CaO、Al2O3均為堿性氧化物
B．液溴不導(dǎo)電，所以液溴是非電解質(zhì)
C．12C與13C的核外電子排布方式相同，化學(xué)性質(zhì)相同
D．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物

分析 A．氧化鋁為兩性氧化物；
B．非電解質(zhì)必須是化合物；
C．同位素具有相同的核外電子排布，相同的化學(xué)性質(zhì)；
D．氫氣只含有共價(jià)鍵．

解答 解：A．Na2O、CaO為堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．液溴為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．12C與13C為同位素，同位素具有核外電子排布方式相同，化學(xué)性質(zhì)相同，故C正確；
D．只含共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸、堿、鹽、氧化物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、堿性氧化物的判斷，明確基本概念是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)類型所含化學(xué)鍵關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．苯甲酸乙酯是一種無(wú)色透明液體、能與乙醇、乙醚混溶，不溶于水．用于配制香水香精和人造精油，其制備原理如下：

已知：
物質(zhì)顏色狀態(tài)密度/g/cm3熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
苯甲酸白色固體1.2659122249
苯甲酸乙酯無(wú)色液體1.05-34.6212.6
乙酸無(wú)色液體1.049216.6117.9
乙醇無(wú)色液體0.789-117.378.5
乙酸乙酯無(wú)色液體0.894-0.898-83.677.1
乙醚無(wú)色液體0.713-116.334.6
*苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華．
（1）如圖1為課本上制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①乙醇、乙酸和濃硫酸混合的先后順序先加乙醇，再加濃硫酸，等冷卻再加乙酸；
②濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；
③實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前在飽和碳酸鈉加入酚酞，溶液會(huì)變紅，隨著乙酸乙酯的蒸出，紅色會(huì)變淺，但是無(wú)氣體產(chǎn)生，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生該變化的離子反應(yīng)方程式CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-；
（2）按照?qǐng)D2所示裝置制備苯甲酸乙酯．
①制備：在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過(guò)量）、4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖2所示連接好儀器，其中分水器的作用是分離出反應(yīng)生成的水，控制溫度加熱回流2h．
a．實(shí)驗(yàn)中使用分水器不斷分離除去水的目的是分離反應(yīng)過(guò)程中生的水，促進(jìn)酯化反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；
b．從提供的分析實(shí)驗(yàn)室制取苯甲酸乙酯為什么不使用制取乙酸乙酯一樣的裝置？如果使用制取乙酸乙酯的裝置，會(huì)使乙醇大量蒸餾出去，實(shí)驗(yàn)效率大大降低；
②產(chǎn)品的提純
將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中，分批加入Na2CO3溶液呈中性；用分液漏斗分出有機(jī)層得粗產(chǎn)品．水層用25mL乙醚萃取分液，醚層與粗產(chǎn)品合并；在粗產(chǎn)品加入無(wú)水氯化鈣后，靜置、過(guò)濾，過(guò)濾液進(jìn)行蒸餾，蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分；產(chǎn)品經(jīng)檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為6mL．
c．在該實(shí)驗(yàn)分液過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”可“下口倒出”）；
d．該實(shí)驗(yàn)中苯甲酸乙酯的產(chǎn)率為42%；
e．若加入的Na2CO3溶液不足，在之后的蒸餾時(shí)燒瓶?jī)?nèi)會(huì)出現(xiàn)白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因在苯甲酸乙酯中有未除凈的苯甲酸，受熱至100℃時(shí)升華．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．關(guān)于0.1mol/L Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.5 L該溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
B．1 L該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g
C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L
D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）相同質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為11：7，所含的電子個(gè)數(shù)之比為1：1，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積之比為11：7．
（2）19g某二價(jià)金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是24．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是（　�。�
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、水解、酯化和加聚反應(yīng)
B．該物質(zhì)分子中最多可以有9個(gè)碳原子在同一平面上
C．1 mol該物質(zhì)最多可與5mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　�。�
A．
該裝置氣密性良好		B．
實(shí)驗(yàn)室制備氯氣
C．
分離酒精和水		D．
蒸干NH4Cl溶液制NH4Cl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物．一種用硼鎂礦（Mg2B2O5•H2O）制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）Mg2B2O5•H2O中B的化合價(jià)為+3．
（2）溶液b中溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3．
（3）用pH試紙測(cè)溶液pH的操作方法是把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．
（4）寫(xiě)出Mg2B2O5•H2O與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2B4O7•10H2O+2HCl=2NaCl+5H2O+4H3BO3．
（5）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.0200g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.3000mo1．•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①滴定操作中指示劑通常為淀粉溶液．
②該粗硼樣品的純度為82.5%．
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得樣品的純度將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
（6）請(qǐng)仿照如圖形式設(shè)計(jì)從沉淀a中獲得單質(zhì)Mg的流程圖（提示：在箭頭上方或下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4 L HC1溶于1L水，可配成1 mol•L-l的稀鹽酸
B．將100 mL 18 mol•L-1的濃H2SO4和100 mL水混合，可配成9 moI•L-l的H2SO4溶液
C．將4.0 g NaOH溶于100 mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1 mol•L-1的NaOH溶液
D．將0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，從中取出10 mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．25℃，101k Pa時(shí)，已知下列可逆反應(yīng)的焓變和化學(xué)平衡常數(shù)分別為：
A（g）+2B（g）?2C（g）+2D（l）△H=-250kJ•mol-1   K=0.2L/mol
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{{{c^2}（C）}}{{c（A）•{c^2}（B）}}$．
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H=﹢250kJ/mol，該反應(yīng)的逆反應(yīng)的K=5mol/L．
（3）對(duì)該反應(yīng)而言，升高溫度，平衡常數(shù)將減��；增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)將不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）

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同步練習(xí)冊(cè)答案