【題目】.某興趣小組采用10.0 g廢易拉罐（含90%的Al，還含有少量的Fe、Mg等雜質(zhì)）制備明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的實驗流程如圖：

（1）試劑①應(yīng)選用________（填字母）。

a.鹽酸 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

（3）從溶液C中得到明礬的實驗操作為________、________、過濾，如用圖所示裝置進行該操作，其中的一處主要錯誤是______________。

【答案】d 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 蒸發(fā)不能使用坩堝

【解析】

Al可與強堿反應(yīng)，而Fe、Mg不反應(yīng)，則試劑①為NaOH溶液，溶液A為偏鋁酸鈉和少量未反應(yīng)的NaOH，沉淀A為Fe、Mg固體；向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液，則沉淀B為氫氧化鋁，溶液B為碳酸氫鈉溶液；氫氧化鋁溶于硫酸和硫酸鉀的混合液，則溶液C為硫酸鋁鉀溶液。

(1)分析可知，試劑①為NaOH溶液，答案為d；

(2)易拉罐中的Al與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；

(3)溶液C為硫酸鋁鉀溶液，可采用蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶、過濾、洗滌的方法得到明礬；蒸發(fā)溶液時，使用蒸發(fā)皿，不使用坩堝。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在現(xiàn)用周期表中氧族元素包括 ______________________(填元素名稱)五種元素，其中Se的基態(tài)原子的電子排布式為______________________，元素X與Se同周期，X元素原子核外未成對電子數(shù)最多，X為______________________(填元素符號)。

(2)與氧同周期的相鄰元素中，第一電離能有大到小的順序______________________。

(3)臭鼬排放的臭氣主要成分為3—MBT(3—甲基—2—丁烯硫醇，結(jié)構(gòu)如圖)。1mol3—MBT中含有σ鍵數(shù)目為____________(NA為阿佛加德羅常數(shù)的值)。沸點：3—MBT____________(CH3)2C==CHCH2OH(填“＞”“＜”或“=”)，主要原因是________________________。

(4)S有+4和+6兩種價態(tài)的氧化物。

①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法正確的是__________(填序號)。

A.中心原子的價層電子對數(shù)不相等

B.都是極性分子

C.中心原子的核對電子數(shù)目不相等

D.都含有極性鍵

②SO3分子的空間構(gòu)型為__________，與其互為等電子體的陰離子為__________(舉一例)。

(5)單質(zhì)Po是有__________鍵形成的晶體；若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則釙晶體的密度的表達式為____________________g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以冶煉金屬鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細-氧化鋁，既能降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為A12O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備流程如下：

（1）用上圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為____(填選項編號)。

（2）流程中加入H2O2 有氣體產(chǎn)生，原因是_______________________________。

（3）通過調(diào)節(jié)溶液的pH來“沉鐵”，得到Fe(OH)3。己知：

為保證產(chǎn)品的純度，可以選用下列物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)溶液pH(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為___________________________。

a．A12O3 b．NaOH c．Al(OH) 3 d．Na2CO3

（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：

4[NH4 Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，

將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置：

①集氣瓶中收集到的氣體是_____________________(填化學(xué)式)；

②裝有KMnO4溶液洗氣瓶的作用是__________________________________；

③選用一種常用化學(xué)試劑和稀硝酸檢驗硫酸鋁銨，該試劑是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實驗的操作正確的是

實驗?zāi)康?/span>

實驗操作

A

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

用托盤天平稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

B

濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2

氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水

C

配制稀硫酸

先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水

D

排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2

先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

(1)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（主要含CuCl2、FeCl3溶液等）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用如圖所示流程:（已知：加過量①為Fe；加過量④為稀鹽酸；通入⑥為Cl2）

①上述實驗中濾渣③的主要物質(zhì)為___________________（填化學(xué)式），寫出向②⑤的合并液中通入⑥的離子方程式:______________________________。

②配制并保存FeCl2溶液時，需加入鐵屑，其目的是_______________________________。

③要證明FeCl3溶液是否含有Fe2+，可選擇下列選項中的______________（已知：加入該物質(zhì)后，生成藍色沉淀）。

A．加入 K3[Fe(CN)6]溶液 　B．加入NaOH溶液 C．加入KSCN溶液

(3)現(xiàn)有1.2 L含3 mol FeCl2的酸性溶液恰好與0.6 mol HIO3完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物為_______（填化學(xué)式，已知該物質(zhì)遇淀粉溶液變藍），該反應(yīng)離子方程式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對反應(yīng)A＋B＝AB來說，常溫下按以下情況進行反應(yīng)：

①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol

②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol

③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL

④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL

四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是

A.②＞①＞④＞③B.④＞③＞②＞①

C.①＞②＞④＞③D.①＞②＞③＞④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅鈉礬（重鉻酸鈉： Na2Cr2O72H2O )是重要的基礎(chǔ)化工原料，易溶于水，有強氧化性 ，極毒。2012 年中國科學(xué)院研究所發(fā)明了以鉻酸鋇為中間體，由銘酸鉀制備高純度重鉻酸鈉的方法。該方法的轉(zhuǎn)化條件溫和，污染物排放少，流程如下所示。

回答下列問題：

(1)操作I和操作II的名稱均是 ____________, 濾液 I中溶質(zhì)的主要成分的化學(xué)式為_____________。

(2)反應(yīng)I、II、III中屬于氧化還原反應(yīng)的是____________________。

(3)高溫煅燒時需加入過量焦炭，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________．

(4)從平衡角度分析，反應(yīng) II 加H2SO4調(diào)節(jié) pH 的原因是_______________（用離子方程式表示）； 反應(yīng) II 不能用 HCl 替代H2SO4 的原因是_________________。

(5)含Cr2O72- 的廢水需經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至符合國家有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)方可排放。通�？稍谒嵝詮U水中先加入適量綠礬(FeSO47H2O ) ，將Cr2O72- 還原成Cr3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________， 再加入過量的石灰水，使 Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr(OH)3沉淀。用該方法處理 c(Cr2O72-) =1.5×10-3 mol·L-1的廢水 10 m3，至少需要綠礬______kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示方法不能完成相應(yīng)實驗的是

A.實驗室制取并收集NH3

B.分離SiO2和NH4Cl

C.檢驗草酸晶體中是否含有結(jié)晶水

D.驗證熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】長期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，某興趣小組進行了如下實驗：

(1)設(shè)計實驗檢驗FeSO4溶液的變質(zhì)程度

實驗方案

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

步驟1

取待檢測液于試管中，向其中滴加KSCN溶液

________

FeSO4溶液部分變質(zhì)

步驟2

_____

_________

① 將上述方案補充完整

② 若要使部分變質(zhì)的FeSO4復(fù)原，方法是__________。(寫離子反應(yīng)方程式)

(2)利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3

①填寫下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______

②若100mL該變質(zhì)溶液制得1.6gFe2O3，則變質(zhì)前FeSO4溶液的濃度為__________。

(3)FeSO4可用作補鐵劑，使用時建議與維生素C同服，同學(xué)甲猜測維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，以利于人體吸收。為了驗證這一猜想，設(shè)計了如下實驗：

實驗方案

實驗現(xiàn)象

取適量 Fe2(SO4)3溶液于試管中，加入維生素C片，振蕩溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液。

紫色褪去

由上述實驗?zāi)芊竦贸?/span>“維生素C可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+”的結(jié)論？請說明理由_______。

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