取含MnO2的軟錳礦石27.86g跟足量濃鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），制得5.6LCl2（標準狀況），（MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）
求 （1）這種軟錳礦石中MnO2的百分含量． 
（2）被氧化的HCl的質(zhì)量．
n（Cl2）=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O   被氧化的HCl
1    4                 1             2
xmol                   0.25mol       ymol
解之得x=0.25，y=0.5，則
（1）m（MnO2）=0.25mol×87g/mol=21.75g，
ω（MnO2）=
21.75
27.86
×100%=78.1%，
答：這種軟錳礦石中MnO2的百分含量為78.1%；
（2）m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，
答：被氧化的HCl的質(zhì)量為18.25g．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取含MnO2的軟錳礦石27.86g跟足量濃鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），制得5.6LCl2（標準狀況），（MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）
求 （1）這種軟錳礦石中MnO2的百分含量． 
（2）被氧化的HCl的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省宿州市十三所重點中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)文科試題 題型：038

取含MnO2的軟錳礦17.4 g與足量濃HCl反應(yīng)后，將生成的Cl2通入含22 g　NaBr(過量)的水溶液中，經(jīng)加熱蒸發(fā)水分并烘干后，質(zhì)量減少了8.9 g，剩余13.1 g的殘渣．計算：

(1)生成NaCl多少克？

(2)生成Cl2(標準狀況下)體積多少升？

(3)軟錳礦含MnO2的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)取含MnO2的軟錳礦17.4g與足量濃HCl反應(yīng)后，將生成的Cl2通入含22g NaBr（過量）的水溶液中，經(jīng)加熱蒸發(fā)水分并烘干后，質(zhì)量減少了8.9g，剩余13.1g的殘渣。計算：

（1）生成 NaCl多少克？

（2）生成Cl2（標準狀況下）體積多少升？

（3）軟錳礦含MnO2的質(zhì)量分數(shù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年安徽宿州13校高二下學(xué)期期中聯(lián)考文科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

(12分)取含MnO2的軟錳礦17.4g與足量濃HCl反應(yīng)后，將生成的Cl2通入含22g NaBr（過量）的水溶液中，經(jīng)加熱蒸發(fā)水分并烘干后，質(zhì)量減少了8.9g，剩余13.1g的殘渣。計算：
（1）生成 NaCl多少克？
（2）生成Cl2（標準狀況下）體積多少升？
（3）軟錳礦含MnO2的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年安徽宿州13校高二下學(xué)期期中聯(lián)考文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

(12分)取含MnO2的軟錳礦17.4g與足量濃HCl反應(yīng)后，將生成的Cl2通入含22g NaBr（過量）的水溶液中，經(jīng)加熱蒸發(fā)水分并烘干后，質(zhì)量減少了8.9g，剩余13.1g的殘渣。計算：

（1）生成 NaCl多少克？

（2）生成Cl2（標準狀況下）體積多少升？

（3）軟錳礦含MnO2的質(zhì)量分數(shù)。

 

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