常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-13 mol/L，該溶液可能是（　　）
①二氧化硫水溶液  ②氯化銨水溶液 ③硝酸鈉水溶液  ④氫氧化鈉水溶液．
A、①④B、①②C、②③D、③④
考點(diǎn)：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：常溫下某溶液中由水電離的c（H+）=10-13mol?L-1＜10-7mol?L-1，說明溶質(zhì)抑制水電離，則溶質(zhì)為酸或堿，據(jù)此分析解答．
解答： 解：常溫下某溶液中由水電離的c（H+）=10-13mol?L-1＜10-7mol?L-1，說明溶質(zhì)抑制水電離，則溶質(zhì)為酸或堿，①二氧化硫水溶液，即為亞硫酸溶液抑制水電離；②氯化銨水溶液，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離； ③硝酸鈉水溶液，既不抑制也不促進(jìn)水的電離； ④氫氧化鈉水溶液，屬于強(qiáng)堿能抑制水電離，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響水電離的物質(zhì)，根據(jù)水電離程度確定溶質(zhì)的性質(zhì)，知道哪些物質(zhì)促進(jìn)水電離、哪些物質(zhì)抑制水電離，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向MnCl2溶液中加入過量難溶電解質(zhì)MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀，從而得到純凈的MnCl2．下列分析正確的是（　�。�
A、MnS具有吸附性
B、MnS有還原性，將Cu2+、Pb2+、Cd2+還原后除去
C、MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS
D、MnS與Cu2+反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、H2O的摩爾質(zhì)量是18
B、等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C、常溫下，22.4LNO2中所含的氧原子數(shù)為2NA
D、4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氯氣或氯的化合物的敘述不正確的是（　�。�
A、過量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl3
B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀
C、氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
D、次氯酸鈣比次氯酸穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MOH強(qiáng)堿和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下關(guān)系不正確的是（　　）
A、c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（HA）+c（H+）=c（OH-）
C、c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（M+）=c（A-）+c（HA）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物．實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O的步驟如下：

為解決有關(guān)問題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)pH （開始沉淀）pH④
（完全沉淀）
Fe（OH）31.93.2
Fe（OH）27.09.0
Cu（OH）24.76.7
（1）“除雜”時(shí)先通入足量H2O2將Fe2+氧化成Fe3+，再加入CuO固體．其中加入CuO作用是
 
，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為
 
．
（2）操作X包括
 
、過濾和洗滌等．在進(jìn)行該操作時(shí)，需要將溶液B再適當(dāng)酸化目的是：
 
．
（3）為準(zhǔn)確測(cè)定溶液A中含有Fe2+的物質(zhì)的量濃度，實(shí)驗(yàn)如下：
①取出25.00mL溶液A，配制成250mL 溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.20mol/LKMnO4溶液裝入
 
（填儀器名稱），記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定3次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（注：反應(yīng)式：5Fe2++MnO4-+10H+=5Fe3++Mn2++5H2O）
該滴定的滴定終點(diǎn)判斷依據(jù)是：
 
．
③計(jì)算溶液A中c（Fe2+）=
 
mol/L （只列出算式，不做運(yùn)算）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬Na、Mg、Al有廣泛的應(yīng)用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是
 
．
（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢．
實(shí)驗(yàn)2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈．
已知：元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來判斷．
由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是
 
，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋：同周期元素從左到右，
 
．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是
 
．
②NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料．NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)在配制500mL 0.5mol/LNaCl溶液的實(shí)驗(yàn)過程中，除用到天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、試劑瓶之外，還需要的主要儀器有（　�。�
A、酒精燈B、蒸發(fā)皿
C、500mL容量瓶D、溫度計(jì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A、分液、蒸餾、萃取
B、萃取、蒸餾、分液
C、分液、萃取、蒸餾
D、蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案