下列說法不正確的是

A．分子式為C2H4O2的有機物不一定有酸性

B．當物質中的化學鍵發(fā)生斷裂時，一定發(fā)生化學變化

C．等質量的Al分別按a、b兩種途徑完全轉化，途徑a比途徑b產生的H2

D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質不一定是純凈物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆天津市和平區(qū)高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：

Ⅰ．R1COOR2+ R318OHR1CO18OR3+R2OH（R1、R2、R3代表烴基）

Ⅱ．（R4、R5代表烴基）

（1）①的反應類型是 。

（2）②的化學方程式為 。

（3）PMMA單體的官能團名稱是 、 。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為 。

（5）G的結構簡式為 。

（6）下列說法正確的是 （填字母序號）。

a．⑦為酯化反應

b．B和D互為同系物

c．1 mol 與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是 。

（8）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南嘉積中學高二下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

撲熱息痛是一種優(yōu)良的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結構式為，下列說法中正確的是

A．它不與燒堿溶液反應 B．它能與濃溴水發(fā)生取代反應

C．它不能被氧化 D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在某溫度下，向三個初始體積均為1L的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0。達到平衡進，下列說法正確的是

容器編號

容器類型

起始物質的量/mol

平衡時SO3的物質的量/mol

SO2

O2

SO3

Ⅰ

恒溫恒容

2

1

0

1.2

Ⅱ

絕熱恒容

0

0

2

a

Ⅲ

恒溫恒壓

2

1

0

 b

A．平衡時SO3的物質的量：a＞1.2、b＞1.2

B．容器Ⅱ、Ⅲ中平衡常數(shù)相同

C．容器 I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1

D．若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol SO2 (g)、0.40mol O2(g)和1.40mol SO3 (g)，則此時ν正＜ν逆

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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三下學期考前練習化學試卷（解析版） 題型：選擇題

給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能通過一步反應實現(xiàn)的是

A．MgCSO3

B．0.1mol•L-1HClCl2 Ca(ClO)2(aq)

C．NaCl飽和溶液NaHCO3Na2CO3

D．淀粉溶液葡萄糖Cu2O

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學-選修2：化學與技術】

氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料采用硝酸銨氧化分解技術生產CuC1的工藝過程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①中得到的氧化產物是___________，溶解溫度應控制在60-70℃，原因是___________；

（2）寫出步驟③中主要反應的離子方程式_________________；

（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________(寫名稱)。

（4）上述工藝中，步驟⑥不能省略，理由是_________________；

（5）步驟②、④、⑤、⑧都要進行固液分離．工業(yè)上常用的固液分離設備有_______(填字母)

A、分餾塔 B、離心機 C、反應釜 D、框式壓濾機

（6）準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質量分數(shù)為___________。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川二中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C4H8O2且能與氫氧化鈉溶液反應的有機物(不考慮立體異構和醛類物質)有

A．2種 B．4種 C．6種 D．8種

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川成都石室中學高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷(可傳導Na＋)為電解質，其反應原理如圖所示。下列說法正確的是

A．電子流向：A電極→用電器→B電極→電解質→A 電極

B．充電時，電極B與外接電源正極相連，電極反應式為 Sx2-－2e－=xS

C．若用該電池在鐵器上鍍鋅，則鐵器應與B電極相連接

D．若用該電池電解精煉銅，電路中轉移1mol電子時，陽極質量減少32 g

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科目：高中化學 來源：2016屆遼寧省高三第七次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修2化學與技術】

鐵在自然界分布廣泛，在工業(yè)、農業(yè)和國防科技中有重要應用。

回答下列問題：

（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示。原料中除鐵礦石和焦炭外含有 。除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO2 ）的化學反應方程式為 、 ；高爐排出氣體的主要成分有N2、CO2 和 (填化學式)。

（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1

則反應Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理論上反應 放出的熱量足以供給反應 所需的熱量（填上述方程式序號）

（3）有人設計出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖(b)所示，其中，還原豎爐相當于高爐的

部分，主要反應的化學方程式為 ；熔融造氣爐相當于高爐的 部分。

（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO2 污染空氣，脫SO2 的方法是 。

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