【題目】1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別是bmol/L和2bmol/L，現(xiàn)用一種試劑(適量)把Ca2＋、Mg2＋除去，這種試劑最好選用( )

A.Ca(OH)2B.NaOH

C.NaHCO3D.Na2CO3]

【答案】B

【解析】

由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，Mg2＋用OH－除去，Ca2＋用CO32－除去；加入 NaOH發(fā)生離子反應：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O，生成的CO32－將Ca2+沉淀除去，Mg2+可由OH－直接沉淀。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類
（1）下圖所示的物質分類方法名稱是。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質，分別填在下表②③⑥的后面。

物質類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學
式

①HCl
②

③
④Ba(OH)2

⑤Na2CO3
⑥

⑦CO2
⑧Na2O


（3）寫出⑦轉化為⑤的化學方程式。
（4）實驗室制備⑦常用和反應，檢驗該氣體的方法是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1mol/L甲溶液的pH=13．工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成；請回答以下問題：
（1）Q的原子結構示意圖為 ．
（2）Y元素的單質能發(fā)生如圖所示的轉化，則Y元素為（用元素符號表示）．在甲溶液中通入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是（用離子方程式和必要的文字說明）．
（3）W的單質既能與甲溶液反應，又能與乙溶液反應． ①常溫下，將W的單質和甲溶液混合，發(fā)生反應的離子方程式為： ．
②Q、W兩種元素金屬性的強弱為QW（填“＜”、“＞”）；
下列表述中證明這一事實的是 ．
a．Q的單質的熔點比W單質低
b．Q的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強
c．W的原子序數(shù)大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．焰色反應為黃色，說明該物質中肯定含有鈉元素

B．某物質的焰色反應不顯紫色(未透過藍色鈷玻璃)，說明該物質中肯定沒有鉀元素

C．焰色反應不能用于物質的鑒別

D．焰色反應是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把 通入氨水中發(fā)生如下反應： ，當逸出的氣體中含有0.28g 時，計算：
（1）參加反應的氨氣的物質的量是多少？
（2）反應中被氧化的氨氣的質量是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。請在圖中圓括號內填入適當?shù)脑噭�，在方括號內填入適當?shù)姆蛛x方法。

試劑a是 ， 試劑b是。分離方法①是 ， 分離方法②是 ， 分離方法③是。在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務。
[實驗目的]制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。
（1）[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是(選填“甲”或“乙”)。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。
（2）[實驗步驟]
Ⅰ.按丙同學選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2 mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2 mL冰醋酸；
Ⅱ.將試管固定在鐵架臺上；
Ⅲ.在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
Ⅳ.用酒精燈對試管①加熱；
Ⅴ.當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。
[問題討論]
步驟Ⅰ安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查
。
（3）寫出試管①中發(fā)生反應的化學方程式： (注明反應條件)。
（4）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是。
（5）從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是
。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于汽油、甘油和花生油的敘述正確的是

A.都屬于油脂B.都無固定的沸點

C.都能浮在水面上D.只有花生油能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產和生活中使用非常廣泛．
（1）I、NaNO2外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：
2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
上述反應中氧化劑是 ．
（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2和NaCl．可選用的物質有：①碘化鉀淀粉試紙 ②淀粉 ③白酒 ④食醋，你認為應選用的物質有（填序號）．
（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2 ， 直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是 ．
A.NaCl
B.NH4Cl
C.HNO3
D.濃H2SO4
（4）II．過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．根據(jù)下列反應回答問題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
上述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填序號，下同） ， H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是 ．
（5）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是
（6）某酸性反應體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應，反應物和生成物共六種微粒：O2、MnO4﹣、H2O、Mn2+、H2O2、H+ ． 已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2 ．
①將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中□+□
②如果上述反應中有6.72L（標準狀況）氣體生成，轉移的電子為mol．
（7）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為 ．

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