氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作______(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是______(填化學(xué)式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

 

(1)還原劑

(2)2CuH＋3Cl2 2CuCl2＋2HCl

(3)H2

(4)CuH＋3H＋＋=Cu2＋＋2H2O＋NO↑

【解析】由CuSO4＋“另一物質(zhì)”→CuH知，反應(yīng)中銅元素價(jià)態(tài)降低，故“另一物質(zhì)”是還原劑。CuH中銅、氫元素均處于低價(jià)態(tài)，與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)時(shí)，均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于稀鹽酸時(shí)，氫元素會(huì)發(fā)生價(jià)態(tài)歸中型的氧化還原反應(yīng)生成氫氣。CuH與稀硝酸反應(yīng)會(huì)被氧化成Cu2＋與H＋

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成3種沸點(diǎn)不同的有機(jī)產(chǎn)物的烷烴是( )

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3

C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH3

 

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常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時(shí)c(H+)／c(OH-)明顯增大，且能大量共存的離子組是( )

①K+、Cl-、NO3-、AlO2- ②K+、Fe2+、I-、SO42-

③Ba2+、OH-、NO3-、Na+ ④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-

A．①② B．①③ C．②④ D．②③

 

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X、Y均為短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列說法中正確的是( )

A.X與Y形成的化合物中原子個(gè)數(shù)比可能為1∶1

B.X2Y不可能是共價(jià)化合物

C.X和Y分別形成的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同電子層結(jié)構(gòu)

D.根據(jù)周期表遞變規(guī)律判斷X原子半徑一定大于Y原子半徑

 

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第三周期主族元素R，它的原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說法正確的是 ( )

A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)

B．在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在

C．在固態(tài)時(shí)，R的單質(zhì)都不與NaOH溶液反應(yīng)

D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

 

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向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使還原為Xn+，則n的值為( )

A.2 B.3 C.4 D.5

 

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下列離子方程式書寫正確的是( )

A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：

B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：

C．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：

D．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：

 

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串聯(lián)電路中四個(gè)電解池分別裝有0.5 mol·L-1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液pH最小的是( )

A.KNO3溶液 B.NaCl溶液 C.AgNO3溶液 D.CuCl2溶液

 

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在“綠色化學(xué)”工藝中，最理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%。在下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟(jì)原則的是（ ）

①置換反應(yīng) ②化合反應(yīng) ③分解反應(yīng) ④取代反應(yīng)

⑤加成反應(yīng) ⑥消去反應(yīng) ⑦加聚反應(yīng) ⑧縮聚反應(yīng)

A.①②⑤ B.②⑤⑦

C.只有⑦⑧ D.只有⑦

 

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