Question

甲、乙兩種非金屬：
①甲比乙容易與H₂化合；
②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；
③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；
④與金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；
⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低；
⑥與某變價金屬反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，甲對應(yīng)產(chǎn)物中金屬的化合價高于乙對應(yīng)產(chǎn)物中金屬的化合價；
⑦甲、乙兩物質(zhì)反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，甲元素顯正價．
能說明甲比乙的非金屬性強的是（　�。�

A．只有④⑥

B．只有⑤⑦

C．①②③⑥

D．①②③④⑥⑦

Answer 1

分析：根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易程度、非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性強弱、離子的還原性強弱、氫化物的穩(wěn)定性、化合物中元素的化合價等來判斷原子的得電子能力強弱，以此來比較非金屬性的強弱．

解答：解：①甲比乙容易與H₂化合，則甲的非金屬性更強，故①正確；
②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，則甲的單質(zhì)氧化性更強，價元素非金屬性更強，故②正確；
③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強，則甲的非金屬性更強，故③正確；
④非金屬性強弱與得電子難易有關(guān)，與得電子數(shù)目無關(guān)，如非金屬性F＞O，但氧原子含有得到2個電子，故④錯誤；
⑤單質(zhì)的熔、沸點屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，故⑤錯誤；
⑥與某變價金屬反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，甲對應(yīng)產(chǎn)物中金屬的化合價高于乙對應(yīng)產(chǎn)物中金屬的化合價，則獲得電子能力更強，則甲的非金屬性更強，故⑥正確；
⑦甲、乙兩物質(zhì)反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，甲元素顯正價，說明乙元素吸引鍵合電子能力更強，乙元素的非金屬性更強，故⑦錯誤；
故選C．

點評：本題考查非金屬性強弱比較規(guī)律，難度中等，注意歸納總結(jié)非金屬性強弱比較規(guī)律：非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性強弱、離子的還原性強弱、氫化物的穩(wěn)定性、反應(yīng)的難易程度等來判斷原子的得電子能力強弱等．