【題目】下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A.Cl－和Cl2都有毒
B.將AgNO3溶液滴入某溶液中，若出現(xiàn)沉淀，則說(shuō)明溶液中含有Cl－
C.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
D.含Cl－的溶液和氯水一樣均呈黃綠色

【答案】C
【解析】Cl－無(wú)毒，而Cl2有毒，A項(xiàng)不正確；若溶液中含CO32-等離子，則滴入AgNO3溶液也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，B項(xiàng)不正確；NaCl溶液中含Cl－ ， 氯氣通入AgNO3溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，NaCl溶液也存在Cl－ ， 所以和AgNO3溶液混合時(shí)，都會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，C項(xiàng)正確；Cl－無(wú)色，Cl2呈黃綠色，D項(xiàng)不正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學(xué)反應(yīng)中只做還原劑的是_______________

A電解水 B鈉和水的反應(yīng)(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)

C氟氣和水反應(yīng)(2F2＋2H2O===4HF＋O2) D氯氣和水反應(yīng)(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：

(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是________；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_____ g。

(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明Fe2＋、Cl－、Br—三種粒子還原性由強(qiáng)到弱的排列順序?yàn)椋?/span>__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49.0kJ/mol

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H＝－192.9kJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1

B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（NA），下列說(shuō)法不正確的是

A. 1mol氮?dú)夂?/span>NA個(gè)一氧化碳分子的質(zhì)量相等

B. NA個(gè)O2分子和NA個(gè)O3分子的質(zhì)量相等

C. NA個(gè)O2和NA個(gè)H2的質(zhì)量比為16∶1

D. 質(zhì)量同為16g的O2、O3中都含有的氧原子數(shù)目相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某探究性實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)將打磨過(guò)的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學(xué)對(duì)白色不溶物的成分進(jìn)行了探究和確定。

Ⅰ、提出假設(shè)：

（1）甲同學(xué)：可能只是MgCO3；

乙同學(xué)：可能只是 ；

丙同學(xué)：可能是xMgCO3·yMg(OH)2

（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過(guò)濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是 。

Ⅱ、定性實(shí)驗(yàn)探究：

（3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時(shí)固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則 同學(xué)假設(shè)錯(cuò)誤（選填“甲”、“乙”或“丙”）。

Ⅲ、定量實(shí)驗(yàn)探究：取一定量已干燥過(guò)的沉淀樣品，利用下列裝置測(cè)定其組成（部分固定夾持類裝置未畫出），經(jīng)實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比各裝置的質(zhì)量變化來(lái)分析沉淀的組成，得出丙同學(xué)的假設(shè)是正確的。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（4）實(shí)驗(yàn)中合理的連接順序?yàn)椋?/span>e→ → → → → → g→h（各裝置只使用一次）。

（5）實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，當(dāng)B裝置中 （填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），停止加熱，說(shuō)明固體已分解完全；打開f處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是 ，裝置C中堿石灰的作用是 。

（6）指導(dǎo)老師認(rèn)為在上述實(shí)驗(yàn)裝置中末端還需再連接一個(gè)D裝置，若無(wú)此裝置，會(huì)使測(cè)出的x ：y的值 （選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

（7）若改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后，最終裝置B質(zhì)量增加m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則x ：y= 。（用含m、n的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將5.1g鎂鋁合金溶于70ml4mol/L硫酸中，當(dāng)合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的質(zhì)量為13.6g，則加入硫酸時(shí)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為

A. 0.2mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A是一種能與溴水反應(yīng)使其褪色的芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）在上述合成路線發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號(hào)）。

（3）反應(yīng)①發(fā)生時(shí)若不加入H2O2，會(huì)生成較多的一種副產(chǎn)物。寫出這種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（4）寫出由C→D 、 E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式 、 。

（5）在化合物E多種同分異構(gòu)體中，只含有一種含氧官能團(tuán)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種（不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構(gòu)體），任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個(gè)峰信號(hào)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（6）按上述合成路線的表達(dá)形式，寫出由制備的合成路線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A. 向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO＋4NH＋2H2O

B. 將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑

C. 向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO完全沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O

D. 水玻璃中通入過(guò)量的二氧化碳的離子方程式為：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

(1)①可通過(guò)反應(yīng)：NH3(g)+ Cl2(g)=NH2Cl(g)+ HCl(g)制備氯胺，己知部分化學(xué)鍵的鍵能：

則上述反應(yīng)的△H=______________。

② NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，可作長(zhǎng)效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_________________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400 ℃、400 ℃、T ℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測(cè)得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t 的變化情況如下表所示：

①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)

②乙容器在200min達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(B)(填“< ”或“> ”或“=”)。

A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是：__________(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)．

計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)：Kp(C)=____________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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