16．如表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期主族元素．下列說法可能正確的是（　�。�
 X Y
 Z W
A．元素的最高化合價Z大于Y
B．元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W強于Y
C．原子半徑Z比Y小
D．元素的最高價氧化物的水化物酸性X大于W

分析 由元素在周期表中的位置可知X、Z，Y、W分別位于同一主族，X、Y，Z、W分別位于同于周期，結(jié)合同周期、同主族元素的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：A．如Y為F，則Z為P，F(xiàn)無正價，則元素的最高化合價Z大于Y，故A正確；
B．非金屬性Y＞W(wǎng)，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
C．一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，Z比Y多一個電子層，則Z的原子半徑較大，故C錯誤；
D．如X為N，在W為Cl，Cl的最高價氧化物的水化物酸性最強，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查元素周期表、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)等，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，難度不大，把握元素周期表是關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)判斷各物質(zhì)在周期表中所處周期．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化不屬于化學變化的是（　�。�
①皂化反應
②給裝有氯化銨的試管加熱，在管口又有白色晶體產(chǎn)生
③太陽光照在裝有氯水的瓶子上，瓶子里有氣泡產(chǎn)生
④碘受熱有紫色蒸氣產(chǎn)生
⑤碳酸鈉晶體的風化
⑥向皂化后的溶液中加入氯化鈉粉末使肥皂析出
⑦鐵、鋁常溫遇濃硫酸發(fā)生鈍化
⑧二氧化氮氣體遇冷顏色變淺．
A．①⑤⑥B．④⑥C．②④⑦D．③④⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0g．
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進行的操作為將左邊的平衡螺母左旋移動，或?qū)⒂疫叺钠胶饴菽缸笮敝撂炱狡胶猓俣ㄗ罱K稱得小燒杯的質(zhì)量為32.6（填“32.6g”或“31.61g”），請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標尺上畫出游碼的位置（畫“△”表示）．
砝碼質(zhì)量/g502020105
稱量（取用砝碼過程）     

（3）配制方法：設計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶．
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上操作排出先后順序①③④②⑤．
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是ACD．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體                B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌                D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如表為元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素

請回答下列問題：
（1）c、d、e分別與a組成的具有相同電子數(shù)的化合物穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF＞H2O＞NH3．
（2）bc-的電子式為．
（3）一定量的f2d2與bd2反應后的固體物質(zhì)，恰好與含0.5molHCl的稀鹽酸溶液完全反應生成正鹽，并收集到0.15mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為Na2O20.2mol，Na2CO30.05mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗設計不能達到預期目的是（　　）
 實驗設計預期目的
A在相同溫度下，分別取等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉末分別與等體積等濃度的稀硫酸反應探究反應物接觸面積對化學反應速率的影響
B把盛有顏色相同的NO2和N2O4的混合氣體的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學平衡的影響
C將鐵棒和石墨用導線連接后插入含有Fe2+、Cu2+的鹽溶液中探究Fe2+和Cu2+的氧化性相對強弱
D相同溫度下，向兩支盛有等體積等濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究不同催化劑對同一反應速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　�。�
A．1molO2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA
B．一定條件下，足量銅與2 mol的濃硫酸充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子數(shù)為0.6NA
D．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．酒精、硫酸鋇和水分別屬于電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C．膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是具有丁達爾現(xiàn)象
D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．一定量的鹽酸跟過量的鋅粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　　）
A．Ca（NO3 ）2（溶液）B．K2CO3（溶液）C．CH3COOK（固體）D．CuSO4 （固體）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，溶解度小的無機鹽不可能轉(zhuǎn)化為溶解度相對大些的無機鹽
B．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
C．相同條件下，1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液的pH大于2L0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH
D．1L 1mol/L的碳酸鈉溶液吸收S02的量大于1L 1mol/L硫化鈉溶液吸收SO2的量

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