Question

已知HF比CH₃COOH易電離．關(guān)于物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH₃COONa溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．相同條件下，兩溶液比較，NaF溶液中的離子總數(shù)較多

B．在相同條件下，兩溶液的pH大小為：CH₃COONa＜NaF

C．NaF溶液中：c（H⁺）=c（HF）+c（OH^-）

D．CH₃COONa溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：HF比CH₃COOH易電離，則酸性HF＞CH₃COOH，由鹽類(lèi)水解越弱越水解可知，物質(zhì)的量濃度、體積都相同的NaF溶液和CH₃COONa溶液，CH₃COONa水解程度大，以此來(lái)解答．

解答：解：A．CH₃COONa水解程度大，水解生成醋酸分子，則相同條件下，兩溶液比較，NaF溶液中的離子總數(shù)較多，故A正確；
B．CH₃COONa水解程度大，水解顯堿性，在相同條件下，兩溶液的pH大小為：CH₃COONa＞NaF，故B錯(cuò)誤；
C．由質(zhì)子守恒可知，NaF溶液中：c（HF）+c（H⁺）=c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．CH₃COONa溶液中，水解顯堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小的比較，明確信息得到酸性的強(qiáng)弱是解答的關(guān)鍵，注意鹽類(lèi)水解規(guī)律及溶液中的守恒式來(lái)解答，題目難度中等．