6．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol OH-含有的電子數(shù)為9NA
B．常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個(gè)氧原子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24L CO所含電子數(shù)均為1.4NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 乙醇中含有NA個(gè)乙醇分子

分析 A、氫氧根中含10mol電子；
B、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；
C、標(biāo)況下2.24LCO的物質(zhì)的量為0.1mol；
D、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)．

解答 解：A、氫氧根中含10mol電子，故1mol氫氧根中含10mol電子即10NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為n=$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，故含1mol氧原子即NA個(gè)，故B正確；
C、2.8g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)況下2.24LCO的物質(zhì)的量也為0.1mol，而氮?dú)夂虲O中均含14個(gè)電子，故0.1mol氮?dú)夂虲O中含有的電子均為1.4mol，個(gè)數(shù)為1.4NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E為原子序數(shù)遞增的短周期元素，在周期表中A是原子半徑最小的元素，B、C左右相鄰，C、D同主族，D和E的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，C的單質(zhì)只有氧化性．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取E2反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）A、C元素按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物的電子式；
（3）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究DC2和E2的性質(zhì)．

①分別通入DC2和E2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）相同；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入E2時(shí)D中觀察到的現(xiàn)象為產(chǎn)生棕黃色的煙；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入DC2時(shí)，打開K通入適量C2，化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3．
②若裝置B中裝有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量E2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)  移了5.0×10-5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．
（4）某同學(xué)將足量的DC2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入過量（填字母）AC，可以看到白色沉淀生成；
A、氨水    B、稀鹽酸   C、稀硝酸    D、氯化鈣
（5）若由元素D和C組成一2價(jià)酸根Z，Z中D和C的質(zhì)量比為D：C=4：3，當(dāng)E2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鍘溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．與出E2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+．
（6）A、B、C三種元素組成的堿性物質(zhì)N，A、B、C、D和一種常見金屬元素組成相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物M，1molM中含有6mol結(jié)晶水，對(duì)化合物M進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取含有0.1molM的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和4.48L（標(biāo)況）無色刺激性氣味氣體，經(jīng)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褪色；
b．另以含有0.1molM的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生46.6g白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①M(fèi)的化學(xué)式為（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②在25℃下，測(cè)定濃度均為amol/L的化合物N和M的混合溶液pH=7，且含金屬離子的濃度為bmol/L，則溶液里除H+、金屬陽離子外的陽離子濃度為4a-2bmol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，這四種物質(zhì)中均含有同一種元素．其中A為無色氣體單質(zhì)，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分．它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已省略）．

回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AO2；DCaCO3．
（2）寫出由物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的化學(xué)方程式CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．從能量角度看，此反應(yīng)屬于吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)
（3）若A為固體單質(zhì)，寫出A與一種黑色粉末反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)反應(yīng)方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．完成下列填空：
I：在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO${\;}_{4}^{-}$+Cu2S+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO${\;}_{4}^{-}$+CuS+H+Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯(cuò)誤的是d（填字母序號(hào)）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2S
Ⅱ：在稀硫酸中，KMnO4與 （NH4）2Fe（SO4）2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（2）配平KMnO4與（NH4）2Fe（SO4）2反應(yīng)的離子方程式：
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4 H2O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2+溶液，需稱�。∟H4）2Fe（SO4）2•6H2O（M=392g/mol）的質(zhì)量為19.6g．需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙
Ⅲ：實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO3（s）反應(yīng)，生成K2MnO4（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�；酸化濾液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體．
請(qǐng)回答：
（4）用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是：6KOH+KClO3+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（5）K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
實(shí)驗(yàn)步驟如圖甲，請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室完成操作①所用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（2）檢驗(yàn)溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的操作與結(jié)論是取少量溶液Ⅱ于試管中，加入KSCN溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明溶液Ⅱ不含F(xiàn)e3+；若溶液變紅色，說明溶液Ⅱ含有Fe3+
（3）從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，再進(jìn)行過濾、洗滌、加熱（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（4）操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是C（填序號(hào)）．
A．小于1.5  B．1.5～3.3  C．7～8   D．大于9.4
（5）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg（OH）2•zH2O]的組成，取樣7.28g于裝置A的玻璃管中，請(qǐng)按由左-→右順序?qū)⑷鐖D乙裝置連接好（填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用）C-→B-→A-→B-→D-→B（或D），裝置C應(yīng)盛的試劑是氫氧化鈉溶液．充分反應(yīng)后，如果實(shí)驗(yàn)測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體3.2g，共放出2.64g CO2氣體，則x：y：z=3：1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知10HNO3（�。�+4Zn=4Zn（NO3）2+a+5H2O，若a為氮的氧化物，則a為（　　）
A．NOB．NO2C．N2OD．N2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．室溫下，將0.1mol•L-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)的pH＞7，但Kw仍為1.0×10-14
B．b點(diǎn)所示溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
C．C點(diǎn)溶液pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+
D．d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是：c（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各項(xiàng)操作或現(xiàn)象能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)操作或現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕
B向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色證明Br-還原性強(qiáng)于Cl-
C將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中配制FeCl2溶液
D將混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去氯氣中的HCl氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A．
檢驗(yàn)容量瓶是否漏水		B．
   稀釋濃硫酸
C．
    蒸發(fā)		D．
      過濾

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