右圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3 N2+3H2   ΔH =-92 kJ·mol－1

B．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

   C．a(chǎn)曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                        。

已知：＞，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。

（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是        。

用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=       。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是            。

A．v(NO2)=2v(O2)            B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．NO、O2、NO2的濃度之比為2：1：2  D．容器內(nèi)密度保持不變

E．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

（4）縮小容器體積使壓強(qiáng)增大，平衡向       反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有溫度、容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器。往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒溫、恒容達(dá)到平衡，相關(guān)參數(shù)比較正確的是

   A．平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率：α甲＞2α乙      B．平衡時(shí)NH3的濃度：2c甲＜c乙

    C．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：2p甲＞p乙  D．反應(yīng)放出的熱量：2Q甲＞Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +131.4 kJ/mol，下列判斷正確的是

A．水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量

C．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)    ΔH= -131.4 kJ/mol

D．水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如下圖所示，△H1=-393.5 kJ•mol-1，△H2=-395.4 kJ•mol-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是

A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ•mol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

 CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)為        反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”），該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為          ；

（2）830℃時(shí)，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡             移動(dòng)（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。

（3）若 830℃時(shí)，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K       1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）

（4）若1200℃時(shí)，在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、
2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?nbsp;         。（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在通常條件下，下列各組有機(jī)物的性質(zhì)排列錯(cuò)誤的是

A．沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷               B．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl

C．熔點(diǎn)：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl        D．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有溫度、容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器。往甲容器中通入1g N2和1g H2，乙容器中通入2g N2和2g H2，保持恒溫、恒容達(dá)到平衡，相關(guān)參數(shù)比較正確的是

   A．平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率：α甲＞2α乙      B．平衡時(shí)NH3的濃度：2c甲＜c乙

    C．平衡時(shí)體系壓強(qiáng)：2p甲＞p乙  D．反應(yīng)放出的熱量：2Q甲＞Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是

                                                 

A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B．3p2表示3p能級(jí)有兩個(gè)軌道

C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小

D．同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

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