【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是(　　)

A. 5:4B. 4:5C. 5:3D. 3:5

【答案】C

【解析】

在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，銨根中的氮元素由-3價升高為0價，N元素被氧化，硝酸根中的N元素由+5價降低為0價，N元素被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比是（5-0）：[0-（-3）]=5：3，故C正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是（ ）
A.CH4
B.HCl
C.CH2=CH2
D.F2

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【題目】關(guān)于堿金屬元素的表述正確的是(　　)

A. 堿金屬是同周期中金屬性最強的元素B. 從上至下單質(zhì)金屬性逐漸減弱

C. Li、Na、K單質(zhì)均應保存在煤油中D. Li、Na、K燃燒均生成過氧化物

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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（ ）
A.3.2g氧氣所含氧分子數(shù)為0.2NA
B.1L0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na+為0.1NA
C.0.012 kg 12C中含有碳原子數(shù)約為NA
D.24g鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為2N A

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【題目】國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標準為3.5～5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中CH3COOH的質(zhì)量）．某化學興趣小組為測定某市售食醋的總酸含量，進行了實驗．實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標準．（假設該市售食醋樣品中其他物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應）

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【題目】NH3催化還原氮氧化物是目前應用廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．例如： 4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）△H1
己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
則NH3（g）的標準燃燒熱的熱化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列我國科研成果所涉及材料中，主要成分為同主族元素形成的無機非金屬材料的是

A

B

C

D

能屏蔽電磁波的

碳包覆銀納米線

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“玉兔二號”

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A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.16O和18O原子的核外電子排布不相同

B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C.HF、HCl、HBr、HI的熔沸點逐漸升高

D.干冰和二氧化硅熔化時所克服微粒間的相互作用相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量比為 2：5的鋅與稀HNO3反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應結(jié)束后鋅無剩余，則反應中被還原的HNO3與未被還原的HNO3的物質(zhì)的量比為

A. 1：4 B. 1：5 C. 2：3 D. 2：5

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